,化学键的断裂和化学键的形成,能量如何变化??,一个化学反应是否为放热还是吸热取决于什么呢?,化学反应属于发热或吸热反应有什么规律?化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。化学反应属于放热或吸热反应取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小。能量反应过程反应过程反应物生成物能量放热反应吸热反应反应物生成物规律:反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量高反应物的总能量低释放能量﹢﹢吸收能量放热反应吸热反应从物质总能量的角度分析归纳:E(反应物)=E(生成物)+Q(放热反应)E(生成物)=E(反应物)+Q(吸热反应)(能量守恒定律)E(反应物)-E(生成物)=QQ>0,反应为放热反应。Q<0,反应为吸热反应。阅读教材P2-3页,思考下列的问题:?用什么表示?单位如何??3.△H的正负和吸,放热反应的关系,为什么?,通常叫做反应热。又称焓变。在特定条件下,反应热等于焓变。:△:kJ/mol注:单位中的每mol是与整个反应对应的,即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。:放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H为“-”或△H<0吸收热量的化学反应。(吸热>放热)△H为“+”或△H>::一定压强下,敞口容器中发生的反应。:化学键断裂——吸热化学键形成——放热
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