元素周期律(第二课时)陈江回顾:同主族元素性质的递变规律从上到下核电荷数逐渐增大核外电子层数依次增多原子半径逐渐增大失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱。还原性逐渐增强,氧化性逐渐减弱。金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。随着原子序数的递增,元素的______________________和_________________都呈现周期性变化。原子最外层电子排布原子半径元素的化合价回顾:同周期元素原子结构的周期性递变规律:决定结构性质呈现周期性变化元素的金属性、非金属性是否也有周期性变化呢?我们以第三周期元素为例子进行研究:NaMgAlSiPSCl金属性逐渐________,非金属性逐渐_________??元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢?疑问元素金属性强弱判断依据:。置换出氢气越容易,则金属性越强。。碱性越强,则金属元素的金属性越强。NaMgAl第三周期金属元素有:设计实验探究金属Na、Mg、Al的金属性强弱:1、做出假设:2、如何验证:做实验时镁带和铝片是否需要打磨?如何知道金属单质与水发生了反应?(提示:参考钠与水的反应)如果金属镁、金属铝与冷水的反应都无明显现象,该怎么处理?(提示:参考铁与水蒸气的反应)3、实验步骤:4、实验现象:5、实验结论:实验注意事项:1、试管夹的规范操作2、加热试管时的规范操作3、一条镁带分成两份,三分之二做与水的实验,三分之一做与酸的实验。4、观察实验现象时注意自身安全现象化学方程式镁与冷水反应缓慢,滴入酚酞试液粉红色。加热至沸腾后反应加快,产生气泡,溶液红色加深。镁的金属性比钠弱结论Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2△与金属钠对比镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。镁的金属性比铝强Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2现象化学方程式结论取一小片铝和小段镁带,用砂纸擦去氧化膜,分别放入两试管,再各加入2mL1mol/L盐酸。观察现象实验二列表总结:NaMgAl单质与水(或酸)反应与冷水反应:与冷水反应缓慢,与沸水反应迅速、与酸反应剧烈,放出氢气。与酸反应:最高价氧化物对应水化物碱性强弱NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物金属性:Na>Mg>Al剧烈与低浓度的稀盐酸反应缓慢
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