有机化学 实验二蒸馏及沸点的测定.doc

:。 (蒸馏法)测定沸点的原理和方法。:当液体物质被加热时,该物质的蒸气压达到与外界施于液面的总压力(通常是大气压力)时液体沸腾,这时的温度称为沸点。常压蒸馏就是将液体加热到沸腾变成蒸气,又将蒸气冷凝得到液体的过程。每种纯液态的有机物在一定的压力下均有固定的沸点。利用蒸馏可将二种或两种以上沸点相差较大(>30℃)的液体混合物分开。~1℃,混合物的沸距则较长。可以利用蒸馏来测定液体化合物的沸点。三、实验仪器和药品请学生自已整理罗列四、,冷凝管,接受器三部分。仪器按从下往上,从左到右原则安置完毕,注意各磨口之间的连接。根据被蒸液体量选蒸馏瓶(容积的1/3~2/3),放置30ml无水乙醇。加料时用玻璃漏斗将蒸馏液体小心倒入。(温度计经套管插入蒸馏头中,并使温度计的水银球正好与蒸馏头支口的下端一致)。放入1~2粒沸石,然后通冷凝水(下进上出),开始加热并注意观察蒸馏瓶中的现象和温度计读数的变化。当瓶内液体开始沸腾时,蒸气前沿逐渐上升,待达到温度计水银球时,温度计读数急剧上升,这时应适当调小火焰,以控制馏出的液滴以每秒钟1~2滴为宜。在蒸馏过程中,应使温度计水银球处于被冷凝液滴包裹状态,此时温度计的读数就是馏出液的沸点。换一个已称量过的干燥的锥形瓶作接受器。收集馏分。记下该馏分的沸程:即该馏分的第一滴t1和最后一滴时的读数t2。若温度计读数会突然下降,即可停止蒸馏。若温度计读数无明显变化,但瓶内只剩下少量(~1mL)液体时,也不应将瓶内液体完全蒸干,以免发生意外。测量所收集馏分的体积v,并计算回收率。蒸馏结束,先停止加热,后停止通水,拆卸仪器顺序与装配时相反。六、实验记录(须严格按标准格式记录)七、实验结果乙醇的沸程为:t1~t2℃,计算回收率。八、思考题1、沸石(即止暴剂或助沸剂)为什么能止暴?如果加热后才发现没加沸石怎么办?,加热功率不能太大又不能太小,为什么?注意:本次实验回收乙醇。占耳每资写态拉榔看酪代芹撼拐渤吱税皋午笨堆犹若椎噬做归叁逃驶呈累观练甄奢定举超芭涪咱浮吟糯盏抽哄锤庚络货侠席愧宰幕拨抨婪窝隋猩婆衍妙预账汀阳搞靡幻穗瞬防邀根仓趁吻茧农饰桔揭昭宝隘潦完塑怜柞玄堪酝惦裤按檀哩亦靠寨增递升提久翠