丙酮碘化反应的速率方程实验报告+(2).doc

丙酮碘化反应的速率方程班级:2010级化一 学号:20105051117 姓名:杨美玲 成绩:   一、实验目的1、掌握用孤立法确定反应级数的方法;2、测定酸催化作用下丙酮碘化反应的速率常数;3、通过本实验加深对复杂反应特征的理解。二、实验原理大多数化学反应都是由若干个基本反应组成的。以实验方法测定反应速率和反应活度的计量关系,是研究反应动力学的一个重要内容。孤立法是动力学研究中常用的一种方法。设计一系列溶液,其中只有某一种物质的浓度不同,而其他物质的浓度均相同,借此可以求得反应对该物质的级数。同样亦可得到各种作用物的级数,从而确立速率方程。丙酮碘化是一个复杂反应,其反应式为:设丙酮碘化反应速率方程式为:-=k积分可得:=-kt          (1)式中k为反应速率常数。碘在可见光区有很宽的吸收带,可用分光光度计测定反应过程中碘浓度随时间变化的关系。按照比尔定律可得:A=-lgT=-lg()=        (2)式中A为吸光度,T为透光率,I和I0分别为某一特定波长的光线通过待测溶液和空白溶液后的光强,为吸光系数,l为样品池光径长度,以A对时间t作图,斜率为l(-d/dt)。测得和l,可算出反应速率。                       当控制碘为变量时,反应过程中可认为丙酮和盐酸的浓度不变,将(2)代入后可得:A=-kt三、仪器和试剂7230分光光度计          容量瓶(50mL)移液管(5mL,刻度)       丙酮标准液(·L-3)盐酸标准液(·L-3)     I2标准液(·L-3)四、,在1cm比色皿样品池里装2/3的蒸馏水。打开分光光度计,将波长调至520nm处,合上盖板,调节拉杆位置及100旋钮使透光率在100位置上。打开盖板,。打开盖板观察是否显示1。·L-·L-3的碘溶液,稀释至30mL,加入10mL丙酮溶液,稀释至刻度。迅速混匀后,尽快倒入样品池中。读取吸光度读数A,以后每隔5min读数一次。五、数据处理1、溶液的吸光度随时间t的变化:(测试波长为520nm)   (T=25℃)t/