化学实验:醋酸电离常数的测定一、实验目的1掌握弱酸的电离度和电离常数的测定方法2学会pH酸度计的使用方法二、实验原理醋酸在水溶液中的电离平衡:其电离平衡常数关系式;当α<5%时,≈c,此时,电离度α=100%通过用pH酸度计测定已知准确浓度的溶液的pH值,由求算出,便可进一步求出溶液的电离度和平衡常数。三、主要仪器与试剂容量瓶(50ml),烧杯(50ml),pH酸度计,移液管(10ml)()四、实验内容1、,,,分别加入三个已经洗净的50ml容量瓶中,稀释至刻度,摇匀,计算浓度。2、测定醋酸溶液的pH值,计算醋酸的电离度和电离平衡常数1安装酸度计将复合电极用电极夹固定,插头插入仪器背部的电极插孔中,打开电源开关,。、用去离子水清洗电极,用洁净滤纸吸去表面水分,,轻摇烧杯,消除气泡并使溶液尽快达扩散平衡,把选择开关置于“温度”位,调节“温度补偿”使仪器显示的温度值与被测溶液温度与当前温度一致。b、把选择开关置于“pH”为,显示pH值,调节“定位”旋钮,使显示值与标准缓冲液当前温度下的pH值一致。,清洗并清除表面水后,再把电极放入pH=,调节“斜率”旋钮,使显示值与该标准缓冲液当前温度下pH值一致。3、测量先将少量待测溶液润戏洗洁净的50ml的烧杯,再加入溶液,由稀到浓的次序表1,2,3,4,洗净电极,吸干水后依次插入被测液,待仪器显示的数稳定后记下读数,计算电离度和电离平衡常数。温度 溶液编号c/(mol/l)/(mol/l)α电离平衡常数计算值平均值1 2 3
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