2、元素周期律与元素周期表.ppt

物质的量的单位-摩尔化学计量在实验中的应用第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布元素周期律了解原子核外电子的能量高低与分层排布的关系以及核外电子分层排布规律。了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。理解元素周期律的实质和内容,能比较微粒半径的大小,掌握同周期元素性质递变的规律。123一、(1)含义多电子原子里,电子分别在①能量不同的区域内运动,人们把不同的区域简化为不连续的壳层,称之为电子层。(2)③较低;在离核较远的区域运动的电子能量④较高。“能量最低原则”电子总是尽可能地先从⑤内层排起,当一层充满后再填充下一层,即原子核外电子排布时,先排⑥K 层,充满后再填充⑦L 层,依次往外填充。较低较高内层KL二、,同周期元素原子的最外层电子排布呈现⑧从1到8的周期性变化(第一周期除外)。,同周期元素的原子半径呈现⑨由大到-________小的周期性变化(0族元素除外)。,主族元素的最高化合价一般从⑩+1价→+7价,最低负化合价一般从⑪-4价→-1价。1到8由大到小+1价→+7价4价→-(1)钠、镁、铝金属性的递变规律钠>镁>铝氢氧化钠>氢氧化镁>氢氧化铝结论:根据金属性越强,金属单质与水或酸置换出氢越⑭容易,其最高价氧化物对应水化物的碱性越⑮强,可以推知金属钠、镁、铝的金属性强弱顺序为⑯钠>镁>铝。(2)硅、磷、硫、氯非金属性的递变规律容易强钠>镁>铝容易强Cl>S>P>Si减弱增强周期性21K层、L层最多容纳多少个电子?试总结各电子层(n)中最多容纳的电子数。最外层最多容纳多少个电子?写出硫原子和硫离子的结构示意图。2个、8个;2n2;8个。SS2-:34随着原子序数的递增,第二周期元素的最高正化合价也递增吗?能不能根据金属原子失去电子的多少来判断元素的金属性强弱?不是,F无正化合价。不能,只能通过失去电子的难易程度来判断元素金属性强弱。