成考化学知识点汇总.doc

元素化合物1、二氧化碳能使石灰水变浑浊2、磷在氧气中产生大量的白烟3、二氧化碳通入紫色石蕊试液,试液变红色4、氧气具有氧化性,常见的氧化剂5、氢气,一氧化碳,甲烷燃烧都产生蓝色的火焰,鉴别应看产物6、铁在氧气燃烧火星四射,放出大量的热,产物为黑色固体。瓶底要放点水或铺些砂,铁丝要缚在一条小木条上7、水净化的方法有:沉淀,过滤,吸附,蒸馏8、鉴别硬水和软水的方法是加入肥皂水或加热9、铜在空气中加热由红色变黑色10、硫在空气燃烧产生淡蓝色火焰,在纯氧气中产生明亮蓝紫色火焰,产物都有刺激性气味11、铝在氧气燃烧产生白光,产物为白色固体,不能在空气中燃烧12、镁燃烧产生耀眼的白光,产物为白色的固体13、碳在氧气燃烧放出白光,产物能使石灰水变浑浊(二氧化碳CO2)14、紫色石蕊遇酸液变红色,遇碱液变蓝色,酚酞遇酸不变色,酚酞遇碱变红色,指示剂遇中性试剂不变色质量守恒定律1、参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和2、化学反应中“三个不变”原子(元素)种类不变,原子数目不变,质量不变“一个一定变”分子种类(分子组成)一定变“一个不一定变”分子数目不一定变盐酸滴加顺序不同,现象不同HCl与NaAlO2:HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀AgNO3与NH3·H2O:AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失NaOH与AlCl3:NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀Na2CO3与盐酸:Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡,后不产生气泡盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡,后产生气泡Na2CO3中滴加——开始无气泡,后产生气泡最简式相同的有机物CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、H2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)CH:C2H2和C6H6CH2:烯烃和环烷烃同分异构体(几种化合物具有相同的分子式,但具有不同的结构式)1、羧酸—酯—H2nO22、二烯烃—H2n-23、氨基酸—硝基烷4、单烯烃—H2n5、醇—醚CnH2n+2Ox6、醛—酮—环氧烷(H2nO能发生取代反应的物质及反应条件烷烃与卤素单质:卤素蒸汽、光照;苯及苯的同系物与①卤素单质:Fe作催化剂;②浓硝酸:50~60℃水浴;浓硫酸作催化剂③浓硫酸:70~80℃水浴;酯类的水解:无机酸或碱催化;卤代烃水解:NaOH的水溶液;醇与氢卤酸的反应:新制的氢卤酸(酸性条件);酚与浓溴水(乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应,事实上也是取代反应。)物质的颜色BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Na2O2—淡黄色固体;Ag3PO4—黄色沉淀;S—黄色固体;AgBr—浅黄色沉淀;AgI—黄色沉淀N2O4、NO——无色气体;NO2——红棕色气体Cl2、氯水——黄绿色;F2——淡黄绿色气体;Br2——深红棕色液体;I2——紫黑色固体品红溶液——红色;氢氟酸:HF——腐蚀玻璃O3—淡蓝色气体;SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体;SO3—无色固体(l4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶FeS——黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀铜:单质是紫红色Cu2+——蓝色;CuO——黑色;Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色;CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色;[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色;Fe3O4——黑色晶体;Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色;Fe(OH)3——红褐色沉淀;Fe(SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末;Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末KMnO4--——紫色;MnO4-——紫色NH3——无色、有剌激性气味气体酸的性质:①酸和指示剂反应②酸和活泼金属反应入出氢气(注:酸只能是稀盐酸和稀硫酸,不能是浓硫酸和硝酸)③酸和碱发生中和反应④酸和某些盐反应⑤酸和金属氧化物发生复分解反应碱的性质:①碱和指示剂反应②CO2、SO2、SO3和可溶性碱反应③碱溶液和某些盐溶液反应④盐溶液和某些碱溶液反应盐的性质:①盐溶液和某些碱溶液反应②盐和某些盐反应③盐和某些金属反应(活泼金属置换不活泼金属出来)④酸和某些盐反应物质燃烧的知识:1、提高燃烧效