、同主族元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价、元素金属性与非金属性等性质周期性变化的情况。、位、性的关系,学会用元素周期表解决有关化学问题。高考要求:(1)元素的非金属性(氧化性)强弱比较:①元素周期表②元素单质与氢气反应的难易,气态氢化物的稳定性③元素最高价氧化物的水化物(HmXOn)的酸性强弱④盐溶液中非金属间的置换关系⑤在电解池中阴离子在阳极的放电性顺序(2)元素的金属性(还原性)强弱比较:①元素周期表②元素单质与水或酸反应的难易程度③元素最高价氧化物的水化物R(OH)n的碱性强弱④金属活动性顺序表⑤盐溶液中金属间的置换关系;⑥在电解池中阴极阳离子的放电性顺序⑦,则同周期的IIIA族元素的原子序数为()A、只能是x+2B、可能是x+8或x+18C、只能是x+1D、可能是x+1或x+11或x+25D2、比较下列微粒的半径的大小:(1)CaAI(2)Na+Na(3)Cl-Cl(4)K+Ca2+S2-CI-><>S2->CI->K+>Ca2++、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)–都具有相同的电子层结构,根据以下要求排序::::B>A>C>DA>B>D>CD>C>A>B4、具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C下列分析正确的是():C>B>:Bn->An+:A<BBC5、甲、乙两种非金属元素:⑴甲单质比乙单质容易与H2化合;⑵甲单质能与乙的简单阴离子反应置换出乙的单质;⑶甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强;⑷与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多;⑸甲单质的熔、沸点比乙的低。一般能说明甲比乙的非金属性强的() ⑷ ⑸ C.⑴⑵⑶ D.⑴⑵⑶⑷⑸C6、某元素X的气态氢化物化学式为H2X,则该元素的最高价含氧酸的化学式为()、(08年江苏卷)下列排列顺序正确的是()①热稳定性:H2O>HF>H2S②原子半径:Na>Mg>O③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力:OH->CH3COO->Cl-A.①③B.②④C.①④D.②③,Y,Z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别为1,4,6,则由这3种元素组成的化合物的化学式不可能是(),X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,则X和Y形成的化合物的化学式可表示为()
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