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[高一化学方程式总结]高一化学方程式离子反应考点要求:,是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是:(1)增加限制条件,如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等;(2)定性中有定量,如“由水电离出的c(H+)=1×10-4mol·L-1的溶液中……”。。从命题的内容看,存在着三种特点:(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应;错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等;有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容,也是这部分的难点。(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主,而溶液中的氧化还原反应约占15%;(3)一些重要的离子反应方程式,在历年考卷中多次重复。如Na与H20的反应、Fe与盐酸或稀H2S04的反应自1992年以来分别考过多次。(4)考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度,具有一定的综合性,预计今后的考题还会保留。重点、难点:离子共存,离子方程式的正误判断是本节的重点内容;有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点基本概念:1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式(1)离子反应定义:有离子参加的反应。类型:n离子互换的非氧化还原反应:当有难溶物(如CaCO3难电离物(如H20、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如HCl)生成时离子反应可以发生。n离子间的氧化还原反应:取决于氧化剂和还原剂的相对强弱,氧化剂和还原剂越强,离子反应越完全n注意点:离子反应不一定都能用离子方程式表示。n如实验室制氨气(NH4)2SO4+Ca(OH)2二:[高一化学方程式]高一化学试题及答案期末将近了,下面小编收集了高一化学试题及答案,供大家参考。篇一:高一化学上学期期末试题及答案可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,共20题,1-3班每小题3分,共60分;4-7班每小题4分,共80分)()。下列标志中,应贴在装有酒精的容器上的是():(),肯定不会涉及的操作是(),从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是()、蒸发、分液、、过滤、分液、、过滤、蒸馏、、蒸发、萃取、,取出50mL溶液,该50mLNaOH溶液的物质的量浓度为().2mol//,能观察到丁达尔效应的是()(OH),又是氧化反应的是()++H2O=Ca(OH)+H2OCO++Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O9..下列金属中,遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是()(),能在溶液中大量共存的是()+、Ba2+、C1-、SO42-+、Na+、OH-、C1-+、H+、SO42-、OH-+、Na+、Cl-、CO32-,用下列哪种物质灭火(),该颗粒材料可能的名称及其作用是()、、、、(),人体摄入最多的金属离子是()++++()()①Al②Al2O3③Al(OH)3④FeA①B.①②C.①②③D.①②③④+,下列操作中正确的是()