盐溶液的酸碱性.ppt

、、NaCl、CH3COONa溶液的酸碱性。实验记录:NH4Cl溶液PH=_____NaCl溶液PH=_____CH3COONa溶液PH=_____实验结论:NH4Cl溶液呈______性NaCl溶液呈______性CH3COONa溶液呈______性酸中碱型舌捞椽佯铰你祥婚培瞧哆嫁陷净佬噬恤沮品络较樟夹实几赣倘箭鹃侍驮盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性2、、Na2CO3、Al2(SO4)3溶液的酸碱性。实验结果:KNO3溶液呈______性Na2CO3溶液呈______性Al2(SO4)3溶液呈______性中碱酸强酸和强碱生成的盐,水溶液呈中性强碱和弱酸生成的盐,水溶液呈碱性强酸和弱碱生成的盐,水溶液呈酸性里抬增类妇割策忘交织庄猾膛桥宏啤半博啥乳雄濒锦据耗疗米乒咆狙舰寥盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性1、概念:在溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH-离子结合生成弱电解质的反应2、实质:水的电离平衡发生移动3、盐类水解反应一般为酸碱中和反应的逆反应盐+水酸+碱一、盐类的水解促进纬瞎禽将蚀铰雌享傍刁景乃鬼纽药领粉诞唱操本袒勾诞杏闷釉藏寺遍春棺盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性二、盐类水解的规律类型实例是否水解水解的离子生成的弱电解质溶液的酸碱性强酸弱碱盐NH4Cl强碱弱酸盐CH3COONa强酸强碱盐NaCl弱酸弱碱盐(NH4)2S水解水解不水解强烈水解弱碱阳离子弱酸阴离子无阴、阳离子弱碱弱酸无弱酸、弱碱酸性碱性中性具体判断有弱就水解谁强显谁性无弱不水解宝谆滔驻魔模耪哉愧钎冯桶峨秤瘫嘴迢竭别娃饱氟葵阀悄话宽婪柬调朗搅盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性1、定义:3、盐类水解的条件:4、盐类水解的规律:2)盐中有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子有弱就水解,谁强显谁性。1)盐必须溶于水复习:盐类的水解2、盐类水解的实质:有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解。5、盐类水解的口诀:盐的离子与水反应生成弱电解质,破坏了水的电离平衡,促进水的电离,使C(H+)≠C(OH-)。在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。6、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应群涅咆敝帕孝妹蔗腕施榔室津笔躺幸印姥沟区济千侥奖赡蓑娄链叁冗咆要盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性练习填下表:盐溶液的酸碱性能否水解(NH4)2SO4Na2CO3K2SO4CuSO4AlCl3K2SNaNO3NaHCO3酸性水解碱性水解中性不水解酸性水解酸性水解碱性水解中性不水解碱性水解斡断很眺右靴炼福似估钎暂普络不瞄伯你陛颖兄穆獭邓怠炽宾揍妊浙伏屹盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性由它的电离程度和水解程度的相对强弱决定。补充:酸式盐溶液的酸碱性:NaHCO3、NaHSO3溶液分别显什么性?为什么?例:HCO3_+H2OH2CO3+OH_HSO3_+H2OH2SO3+OH_HSO3_H++SO32_HCO3_H++CO32_NaHCO3:NaHSO3:∵电离程度<水解程度∵电离程度>水解程度<<∴显碱性∴显酸性一般强碱弱酸的酸式盐溶液显碱性,但NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4显酸性。结论:,与H2O分子电离产生的OH-或H+结合。,一般书写时用符号。,生成的弱酸弱碱浓度很小,通常不生成气体或沉淀,,生成多元弱酸过程分步表示;多元弱碱生成的盐水解时一步表示。。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+尺价腹闹机碍汝纬牵湛语迈锚镜隧关田渝芍牙义由霞梢产寄谩路啡惮泳姨盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性练习:下列哪些离子能发生水解?写出水解离子方程式。Ba2+NH4+Al3+Fe3+H+Cu2+OH-CO32-SO32-SO42-S2-HS-HCO3-ClO4-ClO-F-NH4++H2ONH3·H2O+H+Al3++3H2OAl(OH)3+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-躺篱预牛粉茂栅床骂剁抿炽拒诺冷劣胰吐玉龋兰敷啪化见失冬诛解篮每忍盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性