高中会考化学必背知识点汇总.docx

膁高中会考必背知识点螆1、化合价袇常见元素的化合价膂碱金属元素、Ag、H:+1Cu:+1,+2F:-1蕿Ca、Mg、Ba、Zn:+2Fe:+2,+3Cl:-1,+1,+5,+7衿Al:+3O:-2羆Mn:+2,+4,+6,+7S:-2,+4,+6薃P:-3,+3,+5莁N:-3,+2,+4,+5薈2、氧化还原反应肆定义:有电子转移(或者化合价升降)的反应羄本质:电子转移(包括电子的得失和偏移)蝿特征:化合价的升降莇氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物肆还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物莅口诀:-氧化剂--得---降---(被)还原蒁-还原剂--失---升----(被)氧化莀四种基本类型和氧化还原反应关系膆蒂分解膃化合腿复分解芆置换袃氧化还原反应蚀3、金属活动顺序表羇KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu莆还原性逐渐减弱芃4、离子反应莂定义:有离子参加的反应蚆电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物蒆非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物蚄离子方程式的书写袀第一步:写。写出化学方程式蝿第二步:拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等),气体(CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等),氧化物(Na2O、MgO、Al2O3)等不拆。薆第三步:删。删去前后都有的离子袁第四步:查。检查前后原子个数,电荷数是否守恒。薂离子共存问题判断蒈1、是否产生沉淀(如:Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-)蚅2、是否生成弱电解质(如:NH4+和OH-,H+和CH3OO-)节3、是否生成气体(如:H+和CO32-,H+和SO32-)羀4、是否发生氧化还原反应(如H+、NO3-和Fe2+,Fe3+和I-)芇5、电解质蚅蚃电螂解芀质螅强电解质肄弱电解质膀强酸聿强碱袅盐蒅HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3HClO4袂NaOH、KOH、Ca(OH)2、袈Ba(OH)2羅NaCl、NH4NO3、BaSO4、AgCl等薂弱酸荿弱碱蚆水肅H2CO3、H2SO3、H3PO4、羂H2S、HClO、CH3COOH、苯酚肁NH3·H2O、不可溶的碱如虿Cu(OH)2、Fe(OH)3膅6、放热反应和吸热反应莃化学反应一定伴随着能量变化。按照反应前后能量的高低化学反应可分了放热反应和吸热反应。葿放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。蒈常见的放热反应:燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。芅吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应。螄常见的吸热反应:盐类的水解、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。芁物质的量膇1、各个物理量的名称符号单位芄物理量膅符号虿单位芀质量莄m莂g莁物质的量罿n蒄mol螃摩尔质量膃M螈g/mol薄气体摩尔体积膄Vm薁L/mol薇物质的量浓度蚄c薅mol/L节质量分数薀ω螄无蚁微粒数目螀N莈无螄2、各物理量之间的转化公式和推论肂(1)微粒数目和物质的量蒂n=N/NAN=nNA肇NA----阿伏加德罗常数。,×1023个,该数目称为阿伏加德罗常数膈(2)物质的量和质量蒃n=m/Mm=nM羀(3)对于气体,有如下重要公式膀a、气体摩尔体积和物质的量芇n=V/VmV=nVm标准状况下:Vm=、阿伏加德罗定律蚂同温同压下衿V(A)/V(B)=n(A)/n(B)=N(A)/N(B)莇即气体体积之比等于物质的量之比等于气体分子数目之比芅c、气体密度公式肀ρ=M/Vm蚈ρ1/ρ2=M1/M2对于气体:密度之比等于摩尔质量之比蒇(4)物质的量浓度与物质的量关系(对于溶液)莂a、物质的量浓度与物质的量螂c=n/Vn=Cv蒇b、物质的量浓度与质量分数蒇c=(1000ρω)/M螃3、配置一定物质的量浓度的溶液芀①计算:固体的质量或稀溶液的体积蒀②称量:天平称量固体或滴定管量取液体(准确量取)薇③溶解:在烧杯中用玻璃棒搅拌膄④移液:冷却到室温时,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中羁⑤洗涤:将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次,将洗液全部转移至容量瓶中艿⑥定容:加水至液面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线向切蚇⑦摇匀:反复上下颠倒,摇匀薄⑧装瓶、贴签葿必须仪器:天平(称固体质量)或滴定管(量取液体质量),烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。