液相平衡 (液相反应平衡常数的测定)一、。。二、实验原理当Fe3+-离子(一般应小于5×10-3mol·dm-3)时,只进行如下反应:Fe3++S]2+=S]2+二、S]2+离子是带有颜色的,根据朗伯---比尔定律,消光值与溶液浓度成正比,只要在一定温度下,借助分光光度计测定平衡体系的消光值,S]2+的浓度[S2+]e,进而再推算出平衡时Fe3+和CNS-离子的浓度[Fe3+]S-]e。根据上式,一定温度下反应的平衡常数Kc可求知。三、仪器与试剂721型(或722型)分光光度计1台超级恒温槽1台50ml容量瓶8个100ml烧杯(或锥瓶)4个刻度移液管10ml(2支)、5ml(1支)25ml移液管1支50ml酸式滴定管1支吸球、洗瓶等1×10+3mol/(NH4)(SO4)21mol/dm3HNO3(.)1mol/dm3KNO3(.)四、,按表中计算结果,溶液外的三种溶液分别取所需的体积按编号加入,并用蒸馏水冲置刻度(该溶液为测消光值时的对比液),并置于恒温槽中恒温。,按表中计算结果,将4种溶液分别取所需的体积按编号加入(KCNS溶液最后加),并用蒸馏水冲至刻度(该溶液为液相反应体系),并置于恒温槽中恒温。,将波长调至450nm,分别测定4组反应溶液的消光值。每组溶液要重复测三次(更换溶液),取其平均值。五、数据处理参考文献《物理化学实验指导书》,吴子生,严忠主编,东北大学出版社,1995《物理化学实验》,清华大学化学系编写组,清华大学出版社,1991
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