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元素周期律和元素周期表习题知识网络决定原子种类中子N(不带电荷)             同位素决定元素种类原子核          →质量数(A=N+Z)      近似相对原子质量质子Z(带正电荷)→核电荷数       元素 → 元素符号决定原子呈电中性原子结构:             最外层电子数决定主族元素的      电子数(Z个): 化学性质及最高正价和族序数核外电子 排布规律 →电子层数   周期序数及原子半径表示方法 →原子(离子)的电子式、原子结构示意图随着原子序数(核电荷数)的递增:元素的性质呈现周期性变化①、原子最外层电子的周期性变化(元素周期律的本质)元素周期律 ②、原子半径的周期性变化③、元素主要化合价的周期性变化④、元素的金属性与非金属性的周期性变化具体表现形式①、按原子序数递增的顺序从左到右排列;编排依据元素周期律和      排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行;元素周期表            ③、把最外层电子数相同的元素(个别除外)排成一个纵行。①、短周期(一、二、三周期)七主七副零和八三长三短一不全周期(7个横行)②、长周期(四、五、六周期)周期表结构         ③、不完全周期(第七周期)①、主族(ⅠA~ⅦA共7个)元素周期表      族(18个纵行) ②、副族(ⅠB~ⅦB共7个)③、Ⅷ族(8、9、10纵行)④、零族(稀有气体)同周期同主族元素性质的递变规律①、核外电子排布②、原子半径性质递变 ③、主要化合价④、金属性与非金属性⑤、气态氢化物的稳定性⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性电子层数   相同条件下,电子层越多,半径越大。判断的依据 核电荷数   相同条件下,核电荷数越多,半径越小。最外层电子数 相同条件下,最外层电子数越多,半径越大。微粒半径的比较      1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)如:Na>Mg>Al>Si>P>S>、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如:Li<Na<K<Rb<Cs具体规律 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如:F--<Cl--<Br--<I--4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如:F->Na+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+①与水反应置换氢的难易②最高价氧化物的水化物碱性强弱元素的金属性或非金属性强弱的判断依据金属性强弱 ③单质的还原性④互相置换反应①与H2化合的难易及氢化物的稳定性非金属性强弱 ②最高价氧化物的水化物酸性强弱④互相置换反应③单质的氧化性   元素周期表中几个量的关系:(1)原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数(2)周期序数=核外电子层数(3)主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数(F无正价,O一般也无正价)(4)非金属元素:|最高正价数|+|负价数|=8巩固练习一、①比较Na原子与Mg原子的原子半径大小②比较Na原子与Li原子的原子半径大小③比较Na与Na+的半径大小④比较Cl与Cl的半径大小⑤比较Fe、Fe2+与Fe3+的半径大小⑥比较Na+与Mg2+半径大小⑦比较O2与F半径大小⑧写出下列微粒的半径由大到小的顺序:F、O2、Na+、Mg2+、Mg、Al  、O、F   、Si、Al   、Si、,                  、K、O、N、、F、H八种元素中,       +            +:原子NSOSi半径r/     根据以上数据,×1010m  ×1010m   ×1010m  ×1010m二、,、Cl、K+  、Br、I  +、Mg2+、F 、Mg2+、、H2O、F           、NH4+、+、NH4+、NH2         、F2、,它们的离子A2+和B3+具有相同的核外电子层结构,:A>B          :A>:A2+>B