实验二十三硫酸亚铁铵的制备------------------------------------------------------------------------------------------------实验二十三硫酸亚铁铵的制备一、主要教学目标(一)根据有关原理及数据设计并制备复盐硫酸亚铁铵(二)进一步掌握水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作二、教学的方法及教学手段:讲解法,学生实验法,巡回指导法三、教学重点:水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作四、教学难点:水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作五、实验原理:铁屑与稀H2SO4反应制得FeSO4,过滤后向滤液中加入(NH4)2SO4固体得混合液,加热浓缩便得到复盐Fe?H2SO4?FeSO4?H2?FeSO4?(NH4)2SO4?6H2O?(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O六、实验内容:1、根据上述原理,设计制备硫酸亚铁铵的方法(1)铁屑在Na2CO3溶液中加热去油污(2)铁屑与稀H2SO4反应制备FeSO4并过滤(3)向滤液中加入(NH4)2SO4固体(4)浓缩结晶2、列出实验所需器材,药品仪器:托盘天平,锥形瓶150ml,水浴锅,布氏漏斗,吸滤瓶,——————————————————————————————————————------------------------------------------------------------------------------------------------目视比色管25ml,抽气管试剂:(NH4)2SO4(S),3mol/LH2SO4,3mol/LHCl10%的Na2CO3,95%酒精,25%材料:铁屑、滤纸七、实验过程:1、铁屑去油污铁屑4g加20ml10%的Na2CO3倾析法倒掉碱液?加水洗涤小火加热约10分钟2、硫酸亚铁的制备铁屑加入25ml3mol/?1H2SO水浴加热约30min趁热过滤?滤液移至蒸发皿?残渣用滤纸吸水吸干?称量?计算反应掉铁屑和生成FeSO4的质量。3、制备(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O晶体,按mFeSO4:m(NH4)2SO4FeSO4溶液加入(NH4)2SO4(s)溶液浓缩至有晶体析出自然冷却析出晶体水浴?、搅拌减压过滤洗涤沉淀两次?将晶体吸干?称量?计算产率用95%乙醇4、产品的检验Fe3+的限量分析:取1g样品置于25ml比色管中,加无氧蒸馏水15ml,再加3mol/LHCl和2ml25%1ml,继续加蒸馏水稀释至25ml,目视比色,确定产品等级。基本内容:——————————————————————————————————————------------------------------------------------------------------------------------------------实验目的;基本原理;实验步骤(铁屑的净化,硫酸亚铁的制备,硫酸亚铁铵的制备)。重点:铁屑的挑选、净化;常压过滤、减压过滤和蒸发浓缩的正确操作;难点:判断反应基本完全;制备大晶体。注意事项:尽量选取细短的铁屑;电炉加热时要垫石棉垫片;Na2CO3溶液配制要准确;用蒸馏水反复洗净铁屑5-6次;反应时要开
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