酸碱指示剂的选择.doc

四、酸碱指示剂的选择为了选择合适的酸碱指示剂,有必要首先了解在滴定过程中H+浓度随滴定剂加入量的变化关系。(一)酸碱滴定曲线酸碱滴定曲线就是指酸碱滴定过程中溶液的pH随滴定剂体积或滴定分数变化的关系曲线。1、酸碱滴定曲线绘制以c(NaOH)=,以逐点计算方式来讨论强碱滴定强酸的滴定曲线。滴定反应为:H++OH-H2O(1)滴定前:(加入的碱Vb=0)溶液的酸度取决于酸的原始浓度。[H+]=c(HCl)=(mol/L),pH=。(2)滴定开始至化学计量点前:该阶段溶液中有生成的NaCl和剩余的HCl,溶液的酸度决定于剩余HCl(pH值用剩余HCl计算)。令Vb是加入NaOH溶液的体积,Va是HCl溶液的体积,则有[H+]= ,%(误差为-%)时, [H+]==×10-5 (mol/L) pH=(3)化学计量点(Vb=Va=);此时溶液为NaCl溶液[H+]sp=×10-7(mol/L),故pHsp=。(4)化学计量点后:该阶段溶液中生成的NaCl和过量的NaOH,溶液的酸度决定于过量的NaOH(pH值用过量的NaOH计算)。[OH-]= ,%(误差为+%)时, [OH-]==×10-5 (mol/L)pH==-pOH=14-=,就可以得到不同NaOH加入量时相应溶液的pH(见表1—3—4)。以NaOH溶液加入量为横坐标,对应的溶液pH为纵坐标作图,就能得到图1—3—3所示的滴定曲线。表1—3—·L-*体积/*****—3—·L-(二);~,%,%所对应的pH区间就称为该滴定曲线的突跃范围。在这一区间,,,曲线呈现出几乎垂直的一段。因此,化学计量点附件±%误差范围内pH的急剧变化的范围就称为滴定突跃范围。经过滴定突跃之后,溶液由酸性变为碱性,溶液的性质由量变引起了质变。图1—3—4不同浓度NaOH溶液滴定不同浓度HCl溶液的滴定曲线根据以上讨论,用c