化学反应速率、化学平衡.doc

化学反应速率、化学平衡本章教学重点:浓度、温度、压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响,化学平衡的建立,化学平衡移动原理,应用化学反应速率和化学平衡原理等选择合成氨的适宜条件。本章教学难点:浓度影响化学反应速率的原因,化学平衡观点的建立,化学平衡的移动,以合成氨为例的化工生产条件的一般思路和方法。课时分配建议:第一节化学反应速率3第二节化学平衡2第三节影响化学平衡的条件2第四节合成氨条件的选择2实验二化学反应速率和化学平衡1本章复习2第一节化学反应速率教学目的要求:1、使学生了解化学反应速率的概念及表示方法。2、使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。3、使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。本节教学重点:浓度对化学反应速率的影响。本节教学难点:浓度对化学反应速率影响的原因。教学过程:【新课引入】【实验2-1】在两支装有少量大理石的试管里,分别加入10mL1mol/L盐酸和10mL1mol/L醋酸。观察现象。现象:在加入盐酸的试管中,大理石与盐酸迅速反应,有大量气泡产生。而在加入醋酸的试管里,反应则比较缓慢,只有少量气泡。【板书】1、化学反应速率(1)化学反应速率的概念:用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的。它常用的单位是mol·L-1·s-1,mol·L-1·min-1表示方法:v(B)==上式中v(B)表示B物质的化学反应速率。△c(B)表示B物质反应前后浓度的改变,△n(B)表示B物质反应前后物质的量的改变,△t表示反应前后所需的时间,V表示反应的容器体积。(2)几点说明①化学反应速率是标量。②上述公式计算的是一段时间内的平均反应速率,不同时刻的化学反应速率是不相同的。③对于固体物质或气态反应中的液体物质,反应在其表面进行,它们的“浓度”是不变的,因此不用液体和固体表示化学反应速率。④对于同一化学反应,用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同,但其化学反应速率比等于化学方程式化学计量数之比,例如:N2+3H22NH3,v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2【实验2-2】在两支放有少量大理石的试管里,分别加入10mL1mol/。观察现象。。观察反应现象。现象:在加入1mol/L盐酸的试管中有大量气泡逸出,。,反应速率明显加快了。【实验2-3】在两支试管中分别加入5mL5%的H2O2溶液和3滴洗涤剂,再向其中一支试管中加入少量MnO2粉末。观察反应现象。现象:在H2O2溶液中加入MnO2粉末时,立即有大量气泡产生,而在没有加入MnO2粉末的试管中只有少量气泡出现。【板书】2、影响化学反应速率的因素(1)内因:反应物性质,如金属钠与冷水剧烈反应,而金属镁和沸水发生微弱反应。(2)外因:外部条件,如温度、浓度等。①温度:当其它条件不变时,升高温度,化学反应速率加快。②浓度:当其它条件不变时,增大反应物浓度,化学反应速率增大。③催化剂:当其它条件不变时,加入催化剂,化学反应速率加快。④压强:当其它条件不变时,对于有气体参加的反应,增大压强,化学反应速率加快。⑤其它:光、