实验四 滴定操作练习.pptx

2019/12/311实验四滴定分析基本操作练习2019/12/312学习并掌握酸式、碱式滴定管的洗涤、准备和使用方法。掌握酚酞和甲基橙在化学计量点附近的变色情况,正确判断滴定终点。实验目的2019/12/313(1)滴定分析滴定分析是将一种已知准确浓度的标准溶液滴加到被测试样溶液中,直到化学反应定量反应完全为止。然后,根据标准溶液的浓度和体积,求出被测试样的中待测组分含量的一种分析方法。根据滴定反应所涉及的化学反应类型可将其分为酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定以及沉淀滴定。实验原理2019/12/314(2)酸碱滴定HCl与NaOH反应,终点产物为NaCl,溶液呈中性。滴定的理论变色点为pH7,~。HCl+NaOH=NaCl+H2OCHClaOHaOH=VNaOH/VHCl=定值若HCl与NaOH一定,则上式比值为一定值。2019/12/315(3)指示剂及其选择原则甲基橙(~);甲基红(~),酚酞(~)选择原则:①指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定突跃范围内。②要便于人眼观察终点颜色变化。从无色到有色,从浅色到深色。2019/12/316仪器与试剂仪器25mL酸式、碱式滴定管;250mL容量瓶;25mL移液管;1000mL试剂瓶;250mL锥性瓶、烧杯;10、100mL量筒;洗瓶;玻璃棒;滴管;表面皿;吸耳球;托盘天平。试剂氢氧化钠(AR);浓盐酸(),%甲基橙水溶液;%乙醇酚酞溶液2019/12/317(1),用水稀释至500mL,盖上玻璃塞,摇匀。,加入50mL蒸馏水使其溶解,稍冷后转入500mL试剂瓶中,加水450mL,用橡皮塞塞好瓶口,摇匀。(2)~3次,每次5~10mL。然后将HCl溶液装入酸式滴定管中,。~3次,每次5~10mL。然后将NaOH溶液装入碱式滴定管中,。实验步骤2019/12/318(3)酸碱溶液的相互滴定由碱式滴定管中准确放出NaOH溶液20~25mL(准确读数)于250mL锥形瓶中,加入甲基橙指示剂1~2d,,记录读数。平行测定3次。数据按后面表格记录。~25mL于250mL锥形瓶中,加入酚酞指示剂1~2d,,此红色保持30s不褪色即为终点。平行测定3次。数据按后面表格记录。2019/12/319HCl溶液滴定NaOH溶液(指示剂甲基橙)数据记录及处理滴定编号记录项目123放出VNaOH(mL)消耗VHCl(mL)VHCl/VNaOH平均值VHCl/VNaOH相对偏差%相对平均偏差%2019/12/3110NaOH溶液滴定HCl溶液(指示剂酚酞)滴定编号记录项目123放出VHCl(mL)消耗VNaOH(mL)VNaOH/VHCl平均值VNaOH/VHCl标准偏差%相对标准偏差%