今天小编要给大家推荐的是有关物质的量的相关知识汇总,并且对有关计算题中用到的一些推导公式给大家做了一些介绍,同学们可以收藏哦~~ 一、(1)概念:表示物质所含微粒数目多少的物理量(2)符号:n (3)单位:mol (1)概念:摩尔是物质的量的单位,每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。(2)符号:mol (3)说明: ①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时,必须指明物质微粒的名称,不能是宏观物质名称②常见的微观粒子有:分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合③当有些物质的微观粒子只有一种时,可以省略其名称 (1)含义:实验测定12g12C中碳原子的个数(2)符号:NA (3)单位:个/mol (4)说明: ①NA的基准是12g碳-12中的原子个数②12C不仅是摩尔的基准对象,而且还是相对原子质量的基准③NA是一个实验值,×1023作计算④×1023的区别 (1)概念:单位物质的量的物质的质量(2)符号:M (3)单位:g·mol-1 (4)说明:①使用范围: ②与式量的比较: ③与1mol物质的质量的比较: (1)概念:单位物质的量的气体的体积(2)符号:Vm (3)单位:L·mol-1 (4)标准状况下的气体摩尔体积①标准状况:0℃、×105Pa ②理想气体: ③标准状况下的气体摩尔体积:·mol-1 (5)影响物质体积大小的因素: ①构成物质的微粒的大小(物质的本性) ②结构微粒之间距离的大小(温度与压强来共同决定) ③结构微粒的多少(物质的量的大小) (1)概念:用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度(2)符号:c (3)单位:mol·L-1 (4)说明:①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物,还可以是指某种离子或分子二、、n、N之间的计算关系(1)计算关系: (2)使用范围:只要物质的组成不变,无论是何状态都可以使用 、n、N之间的计算关系(1)计算关系: (2)使用范围: ①适用于所有的气体,无论是纯净气体还是混合气体②·mol-1时必须是标准状况 、m、V、N之间的计算关系(1)计算关系: (2)使用范围:①以上计算关系必须是在溶液中使用②微粒数目是指某种溶质③若溶液是由气体溶解于水形成的,要特别注意以下几点: ·H2O,但要以NH3为准计算 ,而必须是通过计算得到 、w%、ρ之间的计算关系(1)计算关系: (2)使用范围:同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算(3)推断方法:①根据物质的量浓度的定义表达式②溶质的物质的量用计算③注意溶液体积的单位 (1)计算依据:①1mol任何物质的质量(以g为单位)在数值上与其式量相等②1mol任何气体的体积(以L为单位)在数值上与气体摩尔体积(以L·mol-1为单位)相等(2)基本计算关系: (3)变换计算关系: (4)使用说明:①(2)的计算式适用于所有的混合物的计算②(3)中的计算式只适用与混合气体的有关计算③(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律 (1)密度①计算表达式: ②使用说明:,不受物质状态的限制,也适用于所有的混合物 : ,标准状况下气体(2)相对密度①计算表达式: ②使用说明: ,也可以用于混合气体之间有关规律阿伏加德罗定律及其推论(1)标准状况下的气体摩尔体积①标准状况是指:0℃×105Pa ② (2)气体摩尔体积①温度和压强一定时,1mol任何气体的体积都约为一个定值②说明了温度和压强以及气体的物质的量共同决定了气体的体积,而气体分子本身的大小对气体体积的影响很小③气体摩尔体积比标准状况下气体摩尔体积的范围广(3)阿伏加德罗定律①阿伏加德罗定律:同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数②阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子本身的大小③阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛: ,也可以同一种气体的比较 (4)克拉珀珑方程①克拉珀珑方程又称
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