08酸碱平衡.ppt

本章主要内容第一节、酸碱理论第二节、弱酸、弱碱解离平衡第三节、强电解质溶液第四节、缓冲溶液第8章酸碱平衡单相解离平衡缚胰矮牛却腋锅无贺革懂罗课额疏雅语酉殿筒递替膊僧椒逊狞莹汛痹珍抉08酸碱平衡08酸碱平衡返回8-1-1阿仑尼乌斯电离理论Ionizationtheoryofacid-base1、定义:酸:在水溶液中能解离出正离子全是H+的化合物是酸。碱:在水溶液中能解离出负离子全是OH-的化合物是碱。酸碱反应:H++OH-=H2O,本质是酸碱中和反应。2、酸碱的强度标准:[H+],Ka,KbpKa,pKb,pKw3、评价:优点:概念直观,易于测量比较相对强度。缺点:只适用于水溶液中。不能说明气相和非水溶液中物质的酸碱行为。§8-1酸碱理论Theoryofacidsandbases吩壳塌叙吸莱谈客格某崇鲤禁仪匠蛙喧赌嘲捍汇惑肿仍莫镍霉壬涤冲称闹08酸碱平衡08酸碱平衡8-1-2酸碱溶剂理论1、定义:酸:在溶剂中产生该溶剂的特征阳离子的溶质是酸。碱:在溶剂中产生该溶剂的特征阴离子的溶质是碱。2、酸能导致溶剂阳离子浓度上升,阴离子浓度下降;而碱则导致阳离子浓度下降,阴离子浓度上升。酸碱溶剂理论中,同一化合物在不同溶剂中可以改变其酸碱性质,比如HClO4在水中是强酸,在乙酸中是弱酸,而在氟磺酸中则是弱碱。3、评价:酸碱溶剂理论适用于典型的自偶电离分子,将酸碱理论从“质子体系”推广到“非质子体系”。但它局限于自电离溶剂体系,不能说明在苯、氯仿、醚等溶剂体系中的酸碱反应。泼也禽滑州储摘腺玄摊阶晨羌姿欲试棕饮炬朝帛逸浮琶索噶鸟糊灰腔身哈08酸碱平衡08酸碱平衡8-1-3布朗斯特酸碱质子论ProtonTheoryofacidsandbases返回1、定义:酸:能给出质子(H+)的分子或离子是酸。碱:能接受质子(H+)的分子或离子是碱。2、酸碱共轭关系:酸给出质子后形成的物种叫做该酸的共轭碱。碱接受质子后形成的物种叫做该碱的共轭酸。4、酸碱的强度标准:[H+],Ka,Kb,pKa,pKb,pKw3、举例:HCl=H++Cl-NH4++NH2-=NH3+NH3酸=H++碱酸1+碱2=碱1+酸2龟块常喀蔷悦乱隅究痈隧嫡芥乖骋掉稿杀凤孪趟讲礁众士捐墓尤深亮巷支08酸碱平衡08酸碱平衡5、评价:酸碱概念推广到所有的质子体系,与溶剂无关。不仅适用于水溶液,还适用于非水溶液。酸碱反应的本质是质子的转移。根据质子理论,酸碱在溶液中表现出来的强度,不仅与酸碱本性有关,同时与溶剂的本性有关。如醋酸在水中是弱酸,但在液氨中却是较强的酸。课堂练习:1、下列物质哪些是酸?哪些是碱?哪些既是酸又是碱?HS-、CO32-、H2PO4-、HSO4-、NO3-、HCl、Ac_、OH-2、下列物质的共轭酸是什么?SO42-、S2-、H2PO4-、HSO4-、NH33、下列物质的共轭碱是什么?HCl、HClO4、HCN、H2O2、NH4+甩势喷淹聊摊合恭蹿酮殷疙肪飘儡贝唇南酚仍起彦缝届夺透斌晤佯付封察08酸碱平衡08酸碱平衡返回1、定义:碱:能提供电子对(e-)或离域电子的分子、基团或离子是碱。酸:能接受外来电子对(e-)或离域电子的分子、基团或离子是酸。2、酸碱反应的本质是:A+B=A:B(A←B)。电子的授受关系:酸+碱=酸碱加合物(配合物)lewis酸碱强度可用配合物的稳定性(稳定常数来衡量)8-1-4路易斯酸碱电子论Electronictheoryofacidsandbases3、举例:H++OH-==H2OBCl3+:NH3=Cl3B←NH3,Ni+4:CO=Ni(CO)4Fe3++3Cl-=FeCl3,AlCl3+Cl-=AlCl4-故又称广义酸碱理论注意:HNO3、HCl、H2CO3等不是Lewis酸叮跺愉蒲雅欧蔓辅污予赌岿叶琶拉腆煤熬掣往务垣洼蔗嚷潜沾噪识愚凡翠08酸碱平衡08酸碱平衡Lewis酸主要有:金属阳离子:Ni2+、Cu2+、Fe3+、Zn2+缺电子化合物:BF3、AlCl3等Lewis碱主要有:阴离子:F-、Cl-、Br-、OH-、CN-、H-等具有孤对电子的中性分子:CH3OH等含有C=C双键的分子:K[Pt(C2H4)Cl]等8-1-5硬软酸碱理论(HSAB)50年代有人在研究配合物稳定性时发现:卤化物MX的稳定性有如下规律对电荷高、半径小的阳离子(Fe3+、Al3+、H+)F->Cl->Br->I-对电荷低、半径大的阳离子(Hg2+、Ag+、Cu+)F-<Cl-<Br-<I-不足:、定义:硬酸:电荷高、半径小、氧化态高、无易激发d电子的阳离子。软酸:电荷低、半径大、氧化态低、有易激发d电子的阳离子。交界酸:介于软硬酸