溶液离子浓度问题.doc

一、不等式关系
(1)、多元弱酸溶液
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解析:在H2S溶液中有H2S H+ + HS-,HS— H+ + S2-,因为多元酸的电离以第一步为主,第二步电离较第一步弱的多,但两步都电离产生H+。 
答案:c (H+)>c (HS—)>c (S2-)>c (OH-)。
点拨:判断多元弱酸溶液中离子浓度大小的一般规律是:(显性离子)>(一级电离离子)>(二级电离离子)>(水电离出的另一离子)
 
(2)、一元弱酸的正盐溶液
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解析:在CH3COONa溶液中CH3COONa === Na+ + CH3COO—,CH3COO- + H2O  CH3COOH + OH-,从而使c(CH3COO-)降低且溶液显碱性,有c(Na+)>c(CH3COO-),      c (OH-)>c(H+)。因盐的水解程度一般较小,则有c(CH3COO—)>c(OH—)。
答案:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。
点拨:判断一元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是:(不水解离子)>(水解离子)>(显性离子)>(水电离出的另一离子)
 
(3)、二元弱酸的正盐溶液
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解析:在Na2CO3溶液中Na2CO3 === 2Na+ + CO32-,CO32-+ H2O HCO3- + OH-,HCO3-+ H2O  H2CO3 + OH-,CO3-水解使溶液县碱性,有c(OH-)>c(H+)。由于   CO3—少部分水解,有c(CO32-)>c(HCO3-),H CO3-又发生第二步水解,有c (OH-)>c (HCO3-),第二步水解较第一步水解弱的多,那么c(OH-)、c(H CO3-)相差不大,但c(H+)比c (OH-)小的多,因此c(OH-)>c(HCO3-)
答案:c(Na+)>c(CO32—)>c(OH—)>c(HCO3—) >c(H+)。
点拨:判断二元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是:(不水解离子)>(水解离子)>(显性离子)>(二级水解离子)>(水电离出的另一离子)
 
(4)、二元弱酸的酸式盐溶液 
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解析:NaHCO3溶液中存在NaHCO3=== Na+ + HCO3-,  HCO3-+ H2O  H2CO3 + OH-,HCO3— H+  + CO32-,其水解程度大于电离程度,因此溶液显碱性。有c(OH-)>c(CO32-)。由于少部分水解和电离,则c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)。又因为HCO3—电离产生的H+与CO32-数目相同,而H2O  H+ + OH—因此:c(H+)>c(CO32-)。
答案:c (Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)。
点拨:判断二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般规律是:(不水解离子)>(水解离子)