实验四--醋酸电位滴定实验四醋酸电位滴定实验原理:等当点pH值突越记录及实验结果VNaOH/mLpHΔpH/ΔVΔ2pH/---------(1).计算滴定终点时消耗的NaOH溶液的体积数(VNaOH)(内插法)V终点=V1+[)1- (-) 终点]V终点=+=(2).计算HAC的准确浓度(CHAC):CHAC=(aOH)/CHAC=(3).计算HAC的pKa值(V终点时对应的pH值)pKa=(pH)1+(V终点-V1 )=+()=分析讨论问题:观察二阶微商能够看出有部分数据有问题(加粗斜体部分)VNaOH=、;VNaOH=原因:观察数据可知应该是由于VNaOH=、、。pH较大的原因可能有:(1).滴入的NaOH溶液体积过多(2).溶液未充分混合、完全反应造成局部pH过大。(3).读数未稳定时读数。2、注意事项:(1).使用酸度计前先用标准缓冲溶液校准电极。用蒸馏水洗净电极。(2).测量溶液pH前电极应用蒸馏水冲洗并用滤纸吸干。(3).转子转速不宜过快,以防将玻璃电极打碎。(4).试验结束后,应将玻璃电极浸在蒸馏水中。(5).使用玻璃电极测定溶液时,玻璃球应完全浸没在溶液中。
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