实验七 乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定.doc

实验七乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定[日期:2008-06-18]来源:作者:[字体:大中小]乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定一、目的及要求1、测定皂化反应中电导的变化,计算反应速率常数。2、了解二级反应的特点,学会用图解法求二级反应的速率常数。3、熟悉电导率仪的使用。二、原理乙酸乙酯的皂化反应为二级反应:CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH在这个实验中,将CH3COOC2H5和NaOH采用相同的浓度,设a为起始浓度,同时设反应时间为t时,反应所生成的CH3COONa和C2H5OH的浓度为x,那么CH3COOC2H5和NaOH的浓度为(a-x),即CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OHt=0时,aa00t=t时,a-xa-xxxt→∞时,00aa其反应速度的表达式为:dx/dt=k(a-x)2k—反应速率常数,将上式积分,可得kt=x/[a(a-x)]*乙酸乙酯皂化反应的全部过程是在稀溶液中进行的,可以认为生成的CH3COONa是全部电离的,因此对体系电导值有影响的有Na+、OH-和CH3COO-,而Na+、在反应的过程中浓度保持不变,因此其电导值不发生改变,可以不考虑,而OH-的减少量和CH3COO-的增加量又恰好相等,又因为OH-的导电能力要大于CH3COO-的导电能力,所以体系的电导值随着反应的进行是减少的,并且减少的量与CH3COO-的浓度成正比,设L0—反应开始时体系的电导值,L∞—反应完全结束时体系的电导值,Lt—反应时间为t时体系的电导值,则有t=t时,x=k'(L0-Lt)t→∞时,a=k'(L0-L∞)k'为比例系数。代入*式得Lt=1/ka×[(L0-Lt)/t]+L∞以Lt对(L0-Lt)/t作图,得一直线,其斜率为1/ka,由此求得k值。三、实验仪器和试剂恒温水浴一套,电导率仪一台,秒表一只,羊角型电导池一支,移液管一支,试管一只,移液管(10mL)二只,移液管(2mL带刻度)一只,容量瓶(50mL)一只,容量瓶(1000mL)一只,,乙酸乙酯(),)。K1:电源开关K4:校正调节K7:电极常数调节K2:高周、低周开关K5:量程选择开关C1:电极插口K3:校正、测量开关K6:电容补偿调节C2:10毫伏输出四、,摇匀。(4组配1瓶)乙酸乙酯的毫升数=[(NaOH标准溶液浓度/5)×]/,加入计算所得的乙酸乙酯的毫升数,加水稀释至刻度摇匀。℃,看设定温度的黄字如果是25℃可不调,直接打开电源即可(如果不是25℃按功能键,使红色数字变成SP,这时按△升温,▽降温键,)。然后按功能键使其显示温度。,置于恒温槽中恒温。待恒温10分钟测电导率。测定方法:打开数显电导率仪,仪器自动显示标准。将电极插入试管中,将温度补偿调至25℃。将电导池常数调到对应位置(,)。按动“标准/测量”键,