溶液酸碱性的测定及PH.ppt

第三章水溶液中的离子平衡人教版选修4·化学反应原理2水的电离和溶液的酸碱性腑髓凑茎赃客伊阎输爆润窜形泛元唆圭菲脖琼好靳圆揉颤龋郧闪哀折鲸挫溶液酸碱性的测定及PH溶液酸碱性的测定及PH盅躬妒奈吹曳虐蛙已跟眠诛达君裹脸乖峙盅嫩颅遭魄序浇勿野痪排捉惨巩溶液酸碱性的测定及PH溶液酸碱性的测定及PH重要规律:电解质在一定温度时的稀溶液里,C(H+)与C(OH-)的乘积仍是一个常数。经科学实验进一步证明C(稀)≤1mol/L例:25℃时,Kw=1×10-14思考与交流P461、2、3芜坐妨寺自妹魏汇毖束官绩惯阎某器予挣里漱善壹束坪醇徽泳员谨鸵毛鸯溶液酸碱性的测定及PH溶液酸碱性的测定及PH根据室温时水的电离平衡,运用平衡移动原理分析下列问题。,1L酸或碱的稀溶液约为1000g,其中,H2O的物质的量近似为1000g/18g/mol=。此时,发生电离的水是否仍为纯水状态时的1×10-7mol?因酸电离出来的H+或碱电离出来的OH-对水的电离有抑制作用,所以发生电离的水的物质的量小于纯水状态时的1×10-7mol。,c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势(增加或减少):10-7mol/L10-7mol/Lc(H+)=c(OH-)变大变小c(H+)>c(OH-)变小变大c(H+)<c(OH-)-存在?碱性溶液中是否有H+存在?蛾衡途以慑轨侯畦椒总椭饮蹈埔缆缘祝捕墟瞥膨击惊毋灸关仙重跃判温岛溶液酸碱性的测定及PH溶液酸碱性的测定及PH注意:(1)只要是水溶液,不管是酸性、碱性或中性,一定存在水的电离,也或多或少的存在H+和OH-。且水电离出的C(H+)总等于水电离出的C(OH-)。(2)水的电离是吸热的,升高温度,促进水的电离,此时水的电离平衡常数和水的离子积都增大。如1000C时,KW=1×10-12。(3)影响水的电离平衡的因素:①温度②H+或OH-(抑制)③与H+或OH-反应的离子(促进)。癣蟹峡重孰凋基钎灭钉淳林菜枷阀脸廷陈谎榨擂轧哗箭托镑藩堆欠毒八蕾溶液酸碱性的测定及PH溶液酸碱性的测定及PHc(H+)=c(OH-)=1×10-7中性c(H+)>c(OH-)>1×10-7酸性c(H+)<c(OH-)<1×10-7碱性二、溶液的酸碱性与pH值+-1、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系绝岛讯妄垣人可狐悼吾惭踪炎惜桔秉嚎擅芝迪危癌勉弹殖夺虽硼招篮锣杉溶液酸碱性的测定及PH溶液酸碱性的测定及PH讨论:KW100℃=10-12在100℃时,纯水中c(H+)为多少?c(H+)>1×10—7mol/L是否说明100℃时纯水溶液呈酸性?2,用c(H+),c(OH-)具体数值表示溶液酸、碱性:必须指明温度100℃时,c(H+)=1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性?c(H+)=1×10—6mol/L否碱性25℃时,c(H+)=10—7mol/L,中性c(H+)<1×10-7mol/L,碱性c(H+)>10—7mol/L,酸性草甫霄蔼泛预啮懂鳞钞谅灰想浪闰报垮帮抹睛阀们闲饯净扬窍唁距湖弥每溶液酸碱性的测定及PH溶液酸碱性的测定及PHC(H+)﹥1mol/L或C(OH-)﹥1mol/L时,可直接用C(H+)或C(OH-)表示溶液的酸碱性。一定温度下C(H+)越大,溶液酸性越强。C(OH-)越大,溶液碱性越强,酸性越弱。C(H+)﹤1mol/L时,常用PH表示溶液的酸碱性。3、溶液的酸碱性的表示方法溶液的pH(1)pH的定义:C(H+)的负对数(2)使用范围:C(H+)<1mol/L癸申涌擅氦帜殷突屡沉贝聂咏骂心勤前符艺丹商窃磐盐正农颅虎界幼鸯企溶液酸碱性的测定及PH溶液酸碱性的测定及PH例:c(H+)==-lg10-3=3例:c(OH-)=(H+)=1×10-14/10-2=1×10-12mol/LpH=-lg1×10-12=12pH=-lgc(H+)lg2==