《离子反应》优秀教案1.doc

高级化学《离子反应》教案(第一课时)(李季全)(1)让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。(2)让学生掌握电离方程式的书写,并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。(3)通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件,并能分析离子共存的问题。(1)通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件,体验科学探究过程,从实验现象出发探寻反应本质。(2)通过分析离子共存问题,让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。(1)通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣,提高学习质量。(2)通过本节内容的学习,对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用,是奠定高中阶段化学学习的重要基础。、难点电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。+探究+〔引入〕前面,我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时,简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离,生成了离子的知识。那么,请问:是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢?哪些物质能发生电离呢?这节课,我们一起来解决这些问题。今天,我们学习新知识——离子反应。要学习离子反应的知识,我们首先要了解什么是电解质的问题。〔讨论〕什么是电解质?什么是非电解质?一、酸、碱、盐在水溶液中的电离(一)电解质和非电解质概念:电解质:凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。非电解质:凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。分析:。,单质和混合物(溶液)既不是电解质也不是非电解质。讨论1:下列物质中哪些是电解质,那些是非电解质?稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。小结:化合物:1、电解质:(常见的电解质)酸、碱、盐和许多金属氧化物。2、非电解质:(常见的非电解质)大多数非金属氧化物;大多数有机物,如蔗糖、酒精等。讨论2:二氧化碳、氨气是否电解质?强调电解质必须自身电离而导电。讨论3:BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?注:判断物质是否属于电解质:一看:是不是化合物;二看:是不是导电;(熔化或水溶液中)三看:是不是自身电离。〔讨论〕酸、碱、盐的水溶液导电的原因。(学生阅读教材P30页)酸、碱、盐溶液可以导电,是因为物质溶于水时,离解成自由移动的阴、阳离子。〔问题〕相同条件下,电解质在水溶液中的导电能力都相同吗?(引出强弱电解质)(二)强、弱电解质强电解质::在水溶液里部分电离成离子的电解质.[小结]电解质的分类:(全部电离)强酸:如HCl、H2SO4、HNO3强碱:如NaOH、KOH、Ba(OH)2大多数盐:如NaCl、(部分电离)弱酸:如H2S、H2CO3、CH3COOH弱碱:NH3·H2O、Cu(OH)2其它:H2O〔讨论〕BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?CH3COOH易溶,是否属强电解质?解答:BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶,但溶解的极少部分却是完全电离,所以它们为强电解质。CH3COOH虽易溶于水,但它却不能完全电离,所以属弱电解质。因此,电解质的强弱跟其溶解度无必然联系,本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。思考:金属和溶液导电原因的区别?带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子金属导电自由