横的方面(7个横行):个周期个短周期即周期个长周期即周期纵的方面(18个纵行)个主族由周期和周期共同构成的族()个副族由周期构成的族()族(三个纵行,共种元素)族稀有气体元素二、元素周期表:1、元素周期表的结构:个不完全周期即周期2、相应关系:周期序数=对主族元素:主族序数=元素在周期表中位置的描述:例:钠:第3周期IA族3、主族元素的最高正价=最低负价=元素周期律:1、碱金属()--------第主族(即原子的最外层电子数为个物理性质:P7化学性质:①与O2反应:②与H2O反应:原子半径同主族金属性质的变化规律:(以碱金属为例)怎样通过实验证明金属的还原性强弱?通常有三种方法:①金属置换出水或酸中氢气越容易,则还原性越强。②一般来说,还原性强的金属可以置换还原性弱的金属。③氢氧化物的碱性越强,金属的还原性越强。金属性锂Li单质还原性钠Na氧化物对应的水化物(即氢氧化物)的碱性钾K铷Rb铯Cs金属性还原性原子半径那么金属性质的变化规律:同周期氧化物对应的水化物(即氢氧化物)的碱性例:比较钠、镁、铝的还原性氢氧化物的碱性2、卤素()--------第主族(即原子的最外层电子数为个物理性质:P8化学性质:①卤素单质与H2反应反应条件方程式X2氧化性HX还原性HX稳定性F2Cl2Br2I2②单质间的置换反应:(原理:氧化性)原子半径同主族非金属元素性质的变化规律:(以卤素为例)怎样通过实验证明非金属单质的氧化性强弱?①与H2反应越容易,则该非金属单质的氧化性越强。②氢化物越稳定,则该非金属单质的氧化性越强。③阴离子还原性越强则该非金属单质的氧化性越强。④最高价含氧酸酸性越强则该非金属单质的氧化性越强。非金属性氟F单质氧化性氯Cl氢化物(HX)稳定性溴Br最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性阴离子(X—)还原性碘I最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性阴离子(X—)还原性氢化物(HX)稳定性单质氧化性非金属性原子半径那么,非金属元素的性质的变化规律:同周期例:比较:氧化性N2P;PSCl酸性HNO3H3PO4;H3PO4H2SO4HClO4稳定性NH3PH3;PH3H2SHCl微粒半径大小比较:三看规律一看电子层数:电子层数越多,半径越二看核电荷数:电子层数相同时,二看核电荷数越多,半径越三看电子数:电子层数和核电荷数都相同时,三看电子数越多,半径越
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