元素周期表、、B都是短周期元素,原子半径B>A,它们可以形成化合物AB2,由此可得出的正确判断是[]、、、Y均为短周期元素,已知aXn-比bYm+多2个电子层,则下列判断正确的是[]-b+m+:[],元素A的单质是气态,、B两元素的原子具有相同的电子层数,且原子半径A<,下列关于铊的性质的描述不正确的是[]+[]①微粒半径S2->Cl>S>F②氢化物的稳定性HF>HCl>H2S>H2Te③还原性S2->Cl->Br->I-④氧化性Cl2>S>Se>Te⑤酸性H2SO4>HClO4>H2SeO4⑥非金属性F>Cl>S>① B.①③④C.②④⑥ ⑥,元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子,X、Y的离子具有相同的电子层排布,X和Y形成的化合物是[] ,它的原子核外最外层上达到稳定结构所需电子数是最内层电子数的正整数倍,且小于次外层电子数的3/4,则关于R的正确判断是[],,[]、CO2、SO3、、CO2、P2O5、、SiO2、P2O5、、P2O5、SO3、[](COCl2) (As)是Ⅴ,正确的是[][],可以证明某化合物内一定存在离子键的是[]、b、c、d、e是同周期的五种元素,a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性,且碱性b>a;c和d的气态氢化物的还原性d>c;五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是[]、a、d、c、、b、a、.b、a、e、d、、d、e、a、
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