北京大学《物理化学实验》实验报告：乙酸乙酯皂化反应.docx

乙酸乙酯皂化反应摘要:本实验测算乙酸乙酯皂化反应的速率常数及活化能。利用乙酸乙酯皂化反应前后反应物与产物的电导率的不同,使用电导率仪监测反应进度,确定体系电导率随反应时间的变化。利用测得电导率与各物种浓度的关系,代入二级反应动力学方程进行拟合,计算得到在(±)℃时该反应速率常数为(±)L·mol-1·s-1。并结合6个不同温度下测得的速率常数,利用Arrhenius公式计算得该反应的活化能为(±)kJ·mol-1。关键词:电导率;速率常数;-I1A型电导率仪,恒温槽,万分之一天平,夹层皂化管,大试管,50及100mL容量瓶,25mL移液管,停表。乙酸乙酯(AR),NaOH(·L-1),二次水。,℃。调节温度时先设定温度为43℃左右,待恒温槽温度稳定后再缓慢调节(防止温度飞升),使温度到达(±)℃。℃后,关闭大加热开关,拧紧调节旋钮防止温度发生较大波动。,()加入乙酸乙酯时确保将酯直接滴到水面上,定容,摇匀。。将稀释后的氢氧化钠溶液一部分倒入大试管,剩下的淋洗铂黑电极,再将电极插入大试管,恒温10min。打开电导率仪,调节“温度”旋钮至25℃;将“选择”旋钮拨到“校正”,调“常数”旋钮至电导池常数(),再拨到“测量”,读出示数并记录。,移取25mL乙酸乙酯至夹层皂化管外管,塞好盖子,和一支干燥洁净的大试管一起恒温10min。取出皂化管,倾斜使氢氧化钠和乙酸乙酯全部混合,同时开始计时。摇晃使溶液混匀,然后快速将一部分溶液倒入大试管至接近一半高度,剩下溶液淋洗铂黑电极,并将电极插入大试管,从2min开始,每隔2min记录一次数据,30min后每4min记录一次。测定总时长为46min。共平行测定三次。、烘干,容量瓶用蒸馏水洗净,微量注射器洗净并烘干。电极用去离子水洗净后插入装有去离子水的大试管中。:表1准备数据M/(aOH/(mol·L-1)κ0/(S·m-1):表2反应过程中电导率数据记录第一次测量t/(min)κt/(S·m-1)t/(min)κt/(S·m-1)t/(min)κt/(S·m-1)t/(min)κt/(S·m-1)/(min)κt/(S·m-1)t/(min)κt/(S·m-1)t/(min)κt/(S·m-1)t/(min)κt/(S·m-1)/(min)κt/(S·m-1)t/(min)κt/(S·m-1)t/(min)κt/(S·m-1)t/(min)κt/(S·m-1):~℃。-t图aa)-Spline拟合得到。第一次测量数据处理如下:表3第一次测量数据处理t/sκt/(S·m-1)(κ0-κt)/(S·m-1)(κ0-κt)/t/(10-4·S·m-1·s-1)