中考化学酸碱盐知识点归纳.doc

酸、碱、盐知识点归纳一、%98%物理性质(浓)无色液体,有挥发性(打开瓶盖观察到有白雾),有刺激性气味。无色粘稠状液体,无挥发性,有吸水性。用途工业产品,除锈,帮助消化化工原料,实验室作干燥剂注:盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液,属于混合物。(1)浓盐酸的挥发性:盐酸的溶质的质量分数越大,挥发性越强。雾是小液滴,烟是固体小颗粒,浓盐酸挥发出的氯化氢()气体与遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴,不是白烟。(2)敞口放置浓盐酸和浓硫酸:溶质溶剂溶液溶质的质量分数浓盐酸↘—↘↘浓硫酸—↗↗↘(3)浓硫酸的特性:吸水性(物)、腐蚀性(化)、脱水性(化,是腐蚀性的一种)(4)浓硫酸的稀释:将浓硫酸沿器壁慢慢倒入装有水的烧杯中,并不断搅拌。绝不能把水倒入浓硫酸里。因为浓硫酸密度比水大,而且溶于水放出大量的热,如果把水倒入浓硫酸中,水浮在浓硫酸之上,造成局部沸腾。(5)其他常见的酸:硝酸(3)、醋酸(3)(酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有)酸→+,无色酚酞试液不变色(无色),固体逐渐溶解+2=2+H2↑+H24=4+H2↑有气泡冒出,固体逐渐溶解+2=2+H2↑+H24=4+H2↑有气泡冒出,固体逐渐溶解,溶液由无色变成浅绿色+2=2+H2↑+H24=4+H2↑,溶液由无色变成黄色2O3+6=23+3H2O2O3+3H24=2(4)3+3H2O固体逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色+2=2+H2O+H24=4+(中和反应)+=+H2O()2+H24=4+,加入稀硝酸,沉淀不溶解3+=↓+32+H24=4↓+2固体逐渐溶解,产生大量的气泡,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体3+2=2+H2O+2↑()2俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质白色固体,有吸水性(易潮解),易溶于水(溶于水溶液温度升高)。白色粉末状固体,微溶于水。用途工业产品,除锈,帮助消化化工原料,实验室作干燥剂(1)用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱:①石灰石→生石灰:②生石灰→熟石灰:+H2O=()2,放出大量的热③纯碱→烧碱:23+()2=3↓+2(2)其他常见的碱:氢氧化钾()、氨水(3·H2O)(碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有)碱→金属离子+,+2=23+H2O吸收2()2+2=3↓+H2O澄清石灰水变浑浊,用于检验22+2=23+H2O吸收2()2+2=3+(中和反应)+=+H2O2+H24=24+2H2O()2+2=2+2H2O()2+H24=4+(4)24+()2=4+2H2O+23↑4+=+H2O+3↑注:并不是所有非金属氧化物都能与碱反应,如H2O、。、氢氧化钠事故的处理:(1)浓硫酸:立即用大量的水冲洗,并涂上35%的碳酸氢钠溶液;(2)氢氧化钠:用较多的水冲洗,并涂上硼酸溶液。:(1)浓硫酸:因能与3反应,所以不能用于干燥3(2)氢氧化钠固体:因能与2、2等反应,所以不能用于干燥2、2(3)生石灰:吸收水分,食品的干燥剂,+H2O=()2(4)铁粉:吸收氧气、水蒸气,抗氧化剂,?(1)氢氧化钠易吸收空气中的水而潮解;(2)氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质,2+2=23+:酸和碱作用生成盐和水的反应。(1)+=+H2O该反应无明显现象,为了便于观察,在溶液中滴几滴无色酚酞,溶液呈红色,再逐滴滴加稀盐酸,红色逐渐消失,证明与盐酸发生了反应。(2)中和反应关键是“酸和碱之间的反应”。2O3+6=23+3H2O,+H24=4+H2O,2+2=23+H2O以上反应虽然有盐和水生成,但都不是中和反应。所以说:有盐和水生成的反应不一定是中和反应。、碱性氧化物:金属碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸盐酸性氧化物+水→酸碱→盐+水(可溶性碱)(1)酸性氧化物:碱性氧化物+水→碱(可溶性碱)酸→盐+水(2)碱性氧化物:酸性氧化物→酸水+碱性氧化物→碱(可溶性碱)4→4·5H2O(3)水:二、:酸性、碱性、中性。注意:呈酸性不等于一定是酸、呈碱性不等于一定是碱。如纯碱不是碱,但其水溶液