:水浴加热,蒸发,浓缩,结晶,,浅绿色透明晶体,易溶于水,空气中比一般的亚铁铵盐稳定,不易被氧化。由于硫酸亚铁铵在水中的溶解度在0---60℃内℃比组成它的简单盐硫酸铵和硫酸亚铁要小,因此,只要将它们按一定的比例在水中溶解,混合,即可制得硫酸亚铁铵的晶体,其方法为:,制备硫酸亚铁。Fe+H2SO4=FeSO4+(NH4)2SO4在溶液中混合,经加热浓缩,冷却后得到溶解度较小的硫酸亚铁晶体。FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=FeSO4(NH4)2SO46H2O产品中主要的杂质是Fe3+,产品质量的等级也常以Fe3+含量多少来评定,本实验采用目测比色法。,加入15ml3mol/L的H2SO4(计下液面),在电炉上加热(在通风橱)中,并不停摇动(不能蒸干,可适当添水),当溶液呈灰绿色不冒气泡时(瓶底无黑渣),趁热过滤,将滤液转移到蒸发皿中(残渣可用少量水洗2-3次)。,放在盛有硫酸亚铁溶液的蒸发皿中,溶解后,在蒸发皿中放入一洁净铁钉,水浴上加热蒸发浓缩,到晶膜出现,静置冷却结晶,抽滤,晶体放在两张干滤纸间压干,称重。,。计算方法如下:根据反应式1mol铁屑——得到1mol硫酸亚铁铵MFe=,MFeSO4.(NH4)=392M理论=2/×392==m实际/m理论*100%而在反应中实际用(NH4)
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