物质的量浓度.ppt

第3课时物质的量浓度 1、了解水溶液的组成,溶质的成分。 2、认识溶液的质量分数; 3、认识溶液中溶质的物质的量浓度;并能用物质的量浓度表示溶液的组成。 4、知道配制一定物质的量浓度溶液的仪器、步骤。二、溶液的质量分数( ω) 1、已知溶液质量,求溶质质量。例如: 配制 100 g 5% 的 NaCl 溶液,需溶质 NaCl 的质量为。溶质的质量( g) 溶液的质量( g) 质量分数=×100% g 思考: 如果配制一定质量分数的溶液,需要哪些仪器?要进行哪些步骤呢? 应用仪器: 托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙。步骤: 计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 2、配制 100g 5% 的 NaCl 溶液,需要哪些仪器?如何操作? 粗配商店里的牛奶、饮料、油一般标有体积而不是质量。生产生活中,很少称液体的质量,一般测体积。如果知道 1 L 溶液中溶质有多少,就更方便了。你知道吗? 1、定义:若1L溶液里含溶质 B的物质的量为 n mol , 则溶质 B的物质的量浓度为 nmol ·L -1。符号: C B单位: mol ·L -1 三、物质的量浓度注意: 体积是溶液的,溶质用物质的量。 BBn c = V 2、数学表达式:c B= 溶质 B的物质的量( mol ) 溶液的体积( L) 相同点单位溶液单位溶质单位物质的量浓度质量分数质量 g 质量 g物质的量 mol 体积 Lmol ·L -1 都表示溶液的组成比较质量分数和物质的量浓度表达式 m 质ω= ×100% m 液c B= n 质V 液二、一定体积、一定物质的量浓度的溶液的配制 以配制 100 mL mol ·L -1的 NaCl 溶液为例。 (1) 计算: m(NaCl )= ______________________________________________________________ (填计算过程)=_______ ( 填结果)。(2) 用_______________ ( 仪器)称取所需氯化钠。(3) 将称取的 NaCl 置于_____ 中,加入适量蒸馏水, 用______ 搅拌,使其溶解,冷却至室温。(4) 将所得 NaCl 溶液转移到________ 中。 mol ·L -1× L × g· mol - g 托盘天平、药匙烧杯玻璃棒容量瓶 1、特点:容量瓶上标有温度、容积、刻度线。 2、常用规格:100mL 、250 mL、500mL 、1000mL 。(一) 认识容量瓶刻度线 3、使用前先检查是否漏液。 4、用蒸馏水清洗,不干燥不影响实验。 5、仅作配制一定体积、浓度准确的溶液,不能于量取、贮存、溶解、反应。