盐溶液的酸碱性.pptx

生活实际:1、二氧化碳泡沫灭火器2、热的纯碱(Na 2 CO3)溶液能除去油污。3、明矾[KAl(SO4)2•12H2O]能做净水剂高三化学一轮复习《盐类的水解》、实质和规律,正确书写盐类水解的离子方程式;,并能应用解决实际问题;,形成发散思维能力。学习目标知识回顾:常见的弱酸:一元酸CH3COOH、HF、HClO二元酸H2CO3、H2S、H2SO3、H2SiO3三元酸H3PO4常见的弱碱:NH3•H2O难溶性碱:Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等深入思考:经实验测得,CH3COONa溶液呈碱性,NH4Cl溶液呈酸性,请用适当的离子方程式解释以上原因?一、盐类的水解1. 概念:盐电离出来弱碱的阳离子(或弱酸的酸根离子)与水电离出来的OH-(或H+)结合生成相应的弱碱(或弱酸)。2. 实质:破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。。(吸热)归纳总结3. 离子方程式:( 1 )一般情况下,盐类水解的程度不大,要用“”不能用“↓”“↑”( 2 )多元弱酸的酸根离子水解要分步进行( 3 )完全双水解用“ = ”、“↓”、“↑” ; 注意 : 加水配平。* 发生完全双水解: Al3+ 和 等Fe3+和 等CO32- 、 HCO3- 、AlO2-、 S 2- 、 HS-CO32- 、 HCO3-、AlO2-能在溶液中大量共存的一组离子( )A 、NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl-B 、Al3+ 、H+ 、Cl-、HCO3-C 、K + 、NH4+ 、NO3-、CH3COO-D 、Al3+ 、Na+、SO42-、AlO2-课堂练习1课堂练习 2盐的类型实例水解的离子方程式PH强碱弱酸盐NaClOPH7CH3COONaPH7FeCl3PH7CH3COONH4PH7Na2SO4PH7