第一节化学反应与能量的变化(学案)第三课时中和反应反应热的测定【学习目标】:认识中和热的概念,掌握中和热的测定原理及方法。【重、难点】:中和热的测定实验【学习过程】三、:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成molH2O,这时的反应热叫中和热。+和OH-反应,其热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-:①.中和热是以生成1molH2O为基准,因为表示中和热的热化学方程式中,水的化学计量数为1,其酸、;,弱酸或弱碱电离要吸收热量,。浓的强酸与强碱中和时,稀释过程放热,。弱酸或弱碱电离要吸收热量,。②.中和反应对象为稀溶液。这里的稀溶液一般要求酸溶液中的c(H+)≤1mol/L,碱溶液中的c(OH-)≤1mol/L。这是因浓酸溶液和浓碱溶液稀释时会放出热量。四、(500mL)、小烧杯个(100mL)、温度计、量筒个(50mL)、泡沫塑料或硬纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有个小孔)、搅拌棒。、。:用50mL(大约50g)(大约50g):反应前两溶液的平均温度。t2:反应后溶液温度c=/(g·℃)试求Q的表达式和中和热表达式:Q=mc(t2-t1)=(t2-t1)kJ (t2-t1)△H=——————————kJ/+(aq)十OH-(aq)=H2O(1);△H≈—(1)在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条),使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条),大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板,在板中间开两个小孔,正好使温度计和玻璃搅拌棒通过,以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的,该实验也可在保温杯中进行。(2),倒入小烧杯中,并用温度计测量盐酸的温度,记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。(3),并用温度计测量NaOH溶液的温度,记入下表。(4)把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中,并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。用环形玻璃搅拌捧轻轻搅动溶液,并准确读出混合溶液的最高温度,作为终止温度,记入下表。(5)重复实验两次,取测量所得数据的平均值作为计算依据。实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差(t2-t1)/℃HClNaOH平均值1 2 3 (6)根据买验数据计算中和热。,我们近似地认为:(1)/LNaOH溶液的密度都是1g/cm3,所以50mL、=50g,50mL、=50g。(2)中和后生成的溶液的比热容c=/(g·℃),由此可以计算出,50mL、、:(m1十m2)·c·(t2-t1)=(t2-t1)kJ。又因50mL、,,,(t2-t1)kJ,所以生成1molH2O时放出的热量即中和热为: (t2-t1)△H=——————————kJ/mol≈—.注意事项(1),,使碱稍稍过量。(2)实验中若用弱酸代替强酸,或用弱碱代替强碱,因中和过程中还有弱酸(碱)电离吸热,会使测得中和热的数值偏低。【思考一】:大、小烧杯放置时,为何要使两杯口相平?填碎纸条的作用是什么?对此装置,你有何更好的建议?答案:两杯口相平,可使盖板把杯口尽量盖严,从而减少热量损失;填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置(如保温杯)会使实验结果更准确。【思考二】:温度计上的酸为何要用水冲洗干净?冲洗后的
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