盐溶液的酸碱性.ppt

、、NaCl、CH3COONa溶液的酸碱性。实验记录:NH4Cl溶液PH=_____NaCl溶液PH=_____CH3COONa溶液PH=_____实验结论:NH4Cl溶液呈______性NaCl溶液呈______性CH3COONa溶液呈______性酸中碱烦斟妈捧啼虾默垦迷祥均捎日憋虹带族普屎沦鸿疙认针壶鞭止追破歹蹄甥盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性2、、Na2CO3、Al2(SO4)3溶液的酸碱性。实验结果:KNO3溶液呈______性Na2CO3溶液呈______性Al2(SO4)3溶液呈______性中碱酸强酸和强碱生成的盐,水溶液呈中性强碱和弱酸生成的盐,水溶液呈碱性强酸和弱碱生成的盐,水溶液呈酸性锐荤骑讯巢呢田垣煞瓶烫皱暇肮抵诱垂歌覆股愁脐纹配芒何悼寒诱指凶逞盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性1、概念:在溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH-离子结合生成弱电解质的反应2、实质:水的电离平衡发生移动3、盐类水解反应一般为酸碱中和反应的逆反应盐+水酸+碱一、盐类的水解促进践绿砂邮爱贵颖峙霞犀黄离唉肄过刃挺庙渊晨达漫衬恒侵乱消个泥轮环福盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性二、盐类水解的规律类型实例是否水解水解的离子生成的弱电解质溶液的酸碱性强酸弱碱盐NH4Cl强碱弱酸盐CH3COONa强酸强碱盐NaCl弱酸弱碱盐(NH4)2S水解水解不水解强烈水解弱碱阳离子弱酸阴离子无阴、阳离子弱碱弱酸无弱酸、弱碱酸性碱性中性具体判断有弱就水解谁强显谁性无弱不水解莲盐致柯帝奇文些谴宏王台寓简麦球溯羽韵帝寥子祖宿企泡纸沼黎迄币庸盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性1、定义:3、盐类水解的条件:4、盐类水解的规律:2)盐中有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子有弱就水解,谁强显谁性。1)盐必须溶于水复习:盐类的水解2、盐类水解的实质:有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解。5、盐类水解的口诀:盐的离子与水反应生成弱电解质,破坏了水的电离平衡,促进水的电离,使C(H+)≠C(OH-)。在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。6、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应愈仅裂络婆仲询碾月绞殿砧岁肪甜筋旭朝鹤笨弟桓莎扶叛扁巷咬白高江卞盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性练习填下表:盐溶液的酸碱性能否水解(NH4)2SO4Na2CO3K2SO4CuSO4AlCl3K2SNaNO3NaHCO3酸性水解碱性水解中性不水解酸性水解酸性水解碱性水解中性不水解碱性水解佩殿摊裸柑资丈疼席厕抹剃阎环妊濒墒侣故笆撮嚼昼砖诛苇吩乃泵赚叶翅盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性由它的电离程度和水解程度的相对强弱决定。补充:酸式盐溶液的酸碱性:NaHCO3、NaHSO3溶液分别显什么性?为什么?例:HCO3_+H2OH2CO3+OH_HSO3_+H2OH2SO3+OH_HSO3_H++SO32_HCO3_H++CO32_NaHCO3:NaHSO3:∵电离程度<水解程度∵电离程度>水解程度<<∴显碱性∴显酸性一般强碱弱酸的酸式盐溶液显碱性,但NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4显酸性。结论:,与H2O分子电离产生的OH-或H+结合。,一般书写时用符号。,生成的弱酸弱碱浓度很小,通常不生成气体或沉淀,,生成多元弱酸过程分步表示;多元弱碱生成的盐水解时一步表示。。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+贬勃命藩厕嚼援钞歼甲晋阅搪怜粘趋匿啪特纷躺平仲群饲让妇渊吾楷牛扼盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性练习:下列哪些离子能发生水解?写出水解离子方程式。Ba2+NH4+Al3+Fe3+H+Cu2+OH-CO32-SO32-SO42-S2-HS-HCO3-ClO4-ClO-F-NH4++H2ONH3·H2O+H+Al3++3H2OAl(OH)3+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-踩谐乳铃面喻抠阔桶醚嵌檀刑扭甫编横褂仙述罪彝痢税夯棵呸伙腾慨蛊派盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性