实验七 硝酸钾的制备、提纯及其溶解度的测定.doc

实验七硝酸钾的制备、提纯及其溶解度的测定【实验目的】。。。、过滤、结晶等操作。【实验原理】+、K+、Cl-和NO3-四种离子,它们可组成KNO3、KCl、NaNO3和NaCl四种盐,在溶液中构成一个复杂的四元交叉体系。关于这种复杂体系的状态与外界条件的关系——相平衡问题,将在物理化学中系统学习。这里简单介绍利用四种盐在不同温度下溶解度的差异,从KCl和NaNO3制备KNO3和NaCl的原理。四种纯净盐在水中的溶解度列于表12—1(在混合溶液中由于物质间相互作用,溶解度有所不同)。表12—1纯KNO3、KCl、NaNO3、NaCl在水中的溶解度(g/100gH2O)温度/℃—1的数据可以看出,在20℃时,除NaNO3外其他三种盐的溶解度相差不大,因此不易使KNO3单独结晶出来。但是随着温度升高,NaCl的溶解度几乎没有多大改变,而KNO3的溶解度却增大得很快。因此只要把NaNO3和KCl混合溶液加热蒸发,在较高温度下,NaCl由于溶解度较小而首先析出,趁热把它滤去,然后将滤液冷却,利用KNO3的溶解度随温度下降而急剧下降的性质,使KNO3晶体析出。:分析法和定组成法。分析法的原理是用分析化学的手段,测定在一定温度下饱和溶液中易溶盐组分的含量,,但操作比较复杂、费时。定组成法的原理是观察已知含量易溶盐溶液开始析出晶体的温度,从而计算出该温度下该盐的溶解度。根据定组成法,可用同一装置和一定量的溶质,通过连续补充定量水测定自高温到低温的一系列数据。【仪器和药品】仪器:烧杯(25mL,250mL),量筒(l0mL),吸量管(2mL),抽滤瓶(l0mL),布氏漏斗(20mm),表面皿,台秤,分析天平,滤纸。药品:NaNO3(s),KCl(s),AgNO3(·L-1),HNO3(·L-1)。【实验步骤】,,放入25mL烧杯中,,加热溶解,继续小火加热并不断搅拌,使溶液蒸发至原体积的2/3,这时有晶体析出(是什么晶体?),趁热用减压过滤(过滤前预先将布氏漏斗在蒸气上或烘箱中预热),溶液转入25mL烧杯中(动作要迅速,若滤液在抽滤瓶中析出结晶,可水浴加热溶解之),自然冷却,随着温度下降,而有结晶析出(是什么结晶?)。注意不要骤冷,以免结晶过于细小。用减压过滤分离母液,所得KNO3晶体置于表面皿中蒸气浴烤干后称量,计算KNO3粗产品的产率。()放入25mL烧杯中,加入计算量的蒸馏水(按KNO3在100℃时的溶解度计算)并搅拌,用小火加热至沸,使结晶全部溶解,然后自然冷却至室温,待大量晶体析