元素周期表.doc

元素周期表教学目标:1、了解元素周期表的结构,理解元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。2、了解1~18号元素的原子核外电子排布。教学过程:一、元素周期表【自主学习】阅读书本p4~5,思考回答下列问题:1、最初俄国化学家门捷列夫是按照什么标准排出元素周期表的,而我们现在用的元素周期表是按照什么标准排的?2、原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数这四者有什么关系?3、什么是周期、什么是族?在周期表中有几个横行?几个周期?几个纵行?几个族?4、周期序数与什么有关?族序数与什么有关?元素周期表十六个族(18个纵行)行),个主族(ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA),个副族(ⅠB~ⅦB),个Ⅷ族(包括第8、9、10三个纵行),个0族(稀有气体元素)七个周期(七个横行)三个周期三个周期一个周期总结:元素周期表的结构例1、⑴现在的元素周期表中的元素排序依据是。⑵在周期表中把相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫,一共有个周期。短周期是指,长周期是指,周期的序数等于。⑶在周期表中,把不同横行中的相同的元素按电子层数的顺序由上而下排成纵行叫。一共有个纵行族。族分为主族的符号用表示,副族用表示。28186+34⑷已知某一元素的原子结构示意图为,指出该元素在周期表中的位置。⑸已知某一元素处于第六周期第ⅡA族,可知该元素有个电子层,最外层上有个电子。二、元素的性质与原子结构示例一:碱金属根据元素周期表的有关信息,填写下表:元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/、它们的原子结构有什么相同之处?结构原子的最外层电子数:个原子的核电荷数:原子的电子层数:原子失电子能力:2、物理性质的递变规律?3、化学性质:⑴与O2反应⑵与水反应⑶与盐溶液反应⑷性质上的递变规律:元素的金属性:单质的还原性:结构性质()结论:例2、下列关于钾、钠、铯的叙述中不正确的是A、其氢氧化物中碱性最强的是CsOHB、失去电子的能力:Na>K>CsC、原子半径随核电荷数的增大而增大D、单质的密度均小于1g/cm3例3、下列关于碱金属元素的叙述不正确的是A、能置换出CuSO4溶液中的铜B、单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C、碱金属的氧化物溶于水都能得到碱溶液D、能置换出酸中的氢示例二:卤族元素1、卤素单质的物理性质:相似性:递变性:2、卤素单质的化学性质:⑴与H2反应:见书本p8总结:F2Cl2Br2I2剧烈程度生成氢化物的稳定性卤素单质的活泼性(氧化性)⑵卤素单质间的置换反应:见书本p8~9总结:例4、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较,不正确的是A、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增加B、被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D、单质的颜色随核电荷数的增加而加深例5、甲、乙、丙、丁四个集气瓶可能装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任意一种气体。若将甲和丙混合,见光发生爆炸,若将甲和乙混合,可见瓶壁上出现深红棕色的小液滴,则气体丁是A、H2B、Cl2C、HClD、HBr三、核素1、原子结构:质子数:中子数:质量数:aXbdc2、核素3、同位素4、元素的近似相对原子质量例6、放射性同位素1