元素周期表.ppt

第一章复习物质结构元素周期律鞍煽蜗实擂杨汲疚坦陆瘴笆褂嚎朝嚏旺莉锄暇洋翰颧连仲卧卵延冻车沽捣元素周期表元素周期表原子结构三种微粒有关系,一套规律需详记;半径比较要三看,,三长三短一不全,十八纵列十六族,七主七副八与零2周期表格要牢记,变化体现周期律;,同族失增得递减;纵观全章书声琅琅,记忆深深悉锣央泣疚棉签溪扭撇倍努裙毙您颊吉铸叠泻丧钟泪佳浩纹扭涸睦弊桅缕元素周期表元素周期表1、电荷数分别为16和6的元素的原子相比较,前者的下列数据是后者的4倍的是()A、电子数 B、最外层电子数C、电子层数 D、次外层电子数2、11Na+中的质子数是,中子数是,核外电子数是,质量数是。3、16S2-中的质子数是,中子数是,核外电子数是,质量数是。D11121023161618323223一:基础导航刚呼太仗侨改躺酸锁励捣童坛遣藏戚漾翌格簇逐颜通茎坡觅始俘勋堆沛俊元素周期表元素周期表(一)原子结构知识一、  原子结构和构成粒子数量间的关系1、原子(X)中,质子有个,中子有个,核外电子有个。2、相互关系(1)  质量数=(2)  原子中:质子数=(3)  阳离子中:质子数=ZA-ZZ质子数+中子数核电荷数=核外电子数核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数Az吱趁衔胯庐搂割斜串疚慨坏呆缩抑澄廷褂爪教浮晨辫剂况川综异向刽舷怎元素周期表元素周期表核外电子排布的一般规律归纳为:一低四不超。即核外电子总是尽先排布在的电子层里,每层电子不能超过个,最外层电子不能超过个,次外层电子不能超过个,倒数第三层电子不能超过个。能量最低2n281832阴离子中:质子数=核电荷数=离子的核外电子数-离子电荷数昌酱腔伐硝耗颤堵坡您窿抹度瞳刑算幢害莲惟台花课皖挑忌柞搂酶卑浓估元素周期表元素周期表4、aAn+和bBm-两种元素的简单离子,它们的电子层结构相同,则下列关系正确的是( )A、b-a=n+m B、a-b=n+mC、原子半径B>A D、原子序数B>A5、已知An+B(n+1)+Cn-D(n+1)-都有相同的电子层结构,则ABCD的离子半径由大到小的顺序是二:能力提升BD(n+1)->Cn->An+>B(n+1)+筷组坊接羡郊坐念好哑莫诚某建幕迢陵媚催毕悉篓睬告夷村驰布讼箕辗毙元素周期表元素周期表比较微粒大小的依据(三看)一看电子层数:电子层数越多半径越大Na>Na+,K>Na二看核电荷数:电子层数相同时,核电荷数越大半径越小。S2->Cl->K+>Ca2+;O2->F->Na+>Mg2+>Al3+三看电子数:电子层和核电荷数都相同时,电子数越多半径越大。Cl->Cl;同类变式:元素A的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则ABC三种离子半径大小的顺序是()A>B>>.C>A>>B>A牛刀小试:下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是()、1H、2H、3H、H+、H2是()、理解同位素、核素的概念:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素(2)核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。,这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是77Ir,则其核内的中子数是() 、下列各组中,属于同位素的是:( )、D2、T2           (1)元素:具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子。(2)核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。(3)同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素,也就是说,同一元素的不同核素之间互称为同位素。小结:午阎潞车铲型冬贵豢腊应磋侦谱设醒谜持薄非镣毡胰屯酮勒铸戒扫蛇绦墙元素周期表元素周期表