化学平衡图像专题.ppt

(2011·江苏高考·15)700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1):反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/,,到达平衡时n(CO2)=,,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,℃,,,可按以下的方法进行分析:①认清坐标系,搞清纵、横坐标所代表的意义,并与平衡移动原理(勒夏特列原理)挂钩。②紧扣可逆反应的特征,搞清正反应方向是吸还是放热,体积增大还是减小、不变,有无固体、纯液体物质参加或生成等。③看清速率的变化及变化量的大小,在条件与变化之间搭桥。④看清起点、拐点、终点,看清曲线的变化趋势和图象中线的斜率。⑤先拐先平,数值大。例如,在转化率-时间图上,先出现拐点的曲线先达到平衡,此时逆向推理可得该变化的温高、浓度大、压强高。⑥定一议二。当图象中有三个量时,先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系,例如做等温线、等压线。.:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=—1025kJ/mol,该反应是一个可逆反应,若反应物起始的物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是().————(转化率)——温度(压强)——(浓度)————压强——、速率-时间图:1)(已知反应)判断引起平衡移动的因素。tvv正v逆t1t2•引起平衡移动的因素是,平衡将向方向移动。增大反应物浓度正tvv正v逆t1t2•引起平衡移动的因素是,平衡将向方向移动。、速率-时间图:•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化,则温度的变化是(升高或降低),平衡向反应方向移动,正反应是热反应。t1t2tvv正v逆升高正吸•若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度,画出平衡移动过程中的v-t图。、速率-时间图:•对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),改变压强时有如下图变化,则压强变化是(增大或减小),平衡向反应方向移动,m+n(>、<、=)p+q。v逆t1t2tvv正增大逆<•若对以上反应已知m+n>p+q,平衡后降低压强时,画出相关的v–t图。、速率-时间图:v逆t1t2tvv正•对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化,请分析引起平衡移动的因素可能是什么?并说明理由。因素是升高温度。.•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化,请分析t1时的改变因素可能是什么?并说明理由。二、速率-时间图:v逆t1tvv正由于v正、v逆相同程度的增大,(正)+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。.