化学实验复习.doc

化学实验复习(二)(CaH2)。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是( )( )选项实验操作和现象结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀X一定具有强氧化性B将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中,充分振荡,有白色沉淀产生非金属性:Cl>SiC常温下,·L-1NaF和NaClO溶液的pH,后者的pH大酸性:HF<HClOD卤代烃Y与NaOH水溶液共热后,加入足量稀硝酸,再滴入AgNO3溶液,:pH>12时Cr(OH)3能溶于NaOH溶液生成[Cr(OH)4]-;pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(·L-1计算)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHCr2+++(电解液为ZnCl2溶液)会产生大量含铬杂质(主要以Cr3+形式存在,含少量Cr2+),结合题给信息,请补充完整由该电解液制备ZnO的实验方案:向电解液中加入适量1mol·L-1盐酸酸化,边鼓入空气边搅拌,使其充分反应;___________________________________________________________________________900℃煅烧。[实验中可选用的试剂:1mol·L-1盐酸、·L-1HNO3、·L-1NaOH](主要成分为NiS、FeS、CaS和SiO2等)为原料制备NiSO4·6H2O的流程如下:已知:①CaF2难溶于水,NiSO4易溶于水,不溶于乙醇;②Ni溶于稀H2SO4。NiSO4质量分数随温度变化曲线如图,请补充流程中“过滤”后得到NiSO4·6H2O晶体的实验方案:将滤渣_________________________,得到NiSO4·6H2O晶体(实验中须使用的试剂有1mol·L-1H2SO4,乙醇)。(Na2S2O4)俗称保险粉,是一种漂白剂、脱氧剂和防腐剂。由锌粉法制备Na2S2O4的实验装置如图所示。主要步骤如下:步骤1:将SO2通入锌粉的水悬浮液中