化学元素周期律总结.docx

闽文教育元素周期性规律(总结),其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。下一周期原子半径大于上一周期原子的半径。如第三周期中半径最大的是钠原子,最小的是氯原子;第六主族中氧原子半径最小。离子半径先比较核外电子层数,电子层数越多,则半径越大,若电子层数相同,则比较核电荷数,核电荷数小的离子半径大。如钠离子半径大于氢离子,而钠离子半径小于氯离子半径,因为三者核外电子层数分别是氢离子0,钠离子2,氯离子3,而钠离子和氟离子氧离子比较的话,是氧离子最大,氟离子次之,钠离子最小,因为核电荷数为氧最小,氟次子,钠最大。(1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外);同一主族的元素的最高正价、负价均相同主族元素的最高正价和+最低负价的绝对值=(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,,非金属性递增;同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减。,其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强。所以高氯酸(HClO4)的酸性最强(由于氟不存在正价,即不存在含氧酸)。,其和氢气反应的条件要求越低,生成的气态氢化物越稳定。如第ⅧA族中,F2,Cl2,Br2,I2和H2的反应条件,参见课本。即非金属性越强,和氢结合的能力越强,反之,金属性越强,则置换出氢(和酸或者水(水可以看做是弱酸,因为水可以电离出少量的氢离子反应))的能力越强。同周期非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强,如第二周期中氨气(NH3)为碱性气体,水(H2O)为中性,而HF为弱酸;同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱。如卤族(第ⅧA族)中HF为弱酸,HCl为强酸,而HBr酸性更强,HI酸性更强。而稳定性则相反。、还原性一般元素的金属性越强