高中无机化学知识点归纳.docx

无机化学知识点归纳一、 常见物质的组成和结构1、 常见分子(或物质)的形状及键角(1)形状:V型:H2OH2S直线型:CO、CS、GH平面三角型:BR、SO三角锥型:NH正四面体型:I4、白磷、NH+平面结构:C2H、(2)键角:°;BF3、GH、CB、石墨:120°白磷:60°NH:107°18'I4、NH+、金刚石:109°28'CQ、CS、C2H2:180°2、 常见粒子的饱和结构:具有氦结构的粒子(2):H「、HeLi+、Be2+;具有氖结构的粒子(2、8):N3-、Q「、F「、Ne、Na+、Mcj+>Al3+;具有氩结构的粒子(2、8、8):S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;核外电子总数为10的粒子:阳离子:Nef、Md+、Al3+、NH+、HjQ);阴离子:N3-、6-、F-、QH、NH-;[来源:高考%资源网KS%5U]分子:NeHF、HQNH、CH核外电子总数为18的粒子:阳离子:K+、Ca2+;3一 2一 一 一阴离子:P-、s-、HS、CI-;分子:Ar、HCI、HzS、PH、SiM、F2、HO、C2H6、CH3QH N2H。3、 常见物质的构型:AR型的化合物(化合价一般为+ 2、一1 或+ 4、一2): CO、NQ、SQ、Si02、CS、CIQ2、CaC、MgX、CaX2、BeCb、BaX>>KQ等AB型的化合物:HzQ、NazQ、C2H2等AB型的化合物:HQH2SNa2QNa^S、Li2O等AB型的化合物:CQNQHXNaXMgQCaQMgSCaSSiC等能形成A2B和A2B2型化合物的元素:H、Na与0,其中属于共价化合物(液体)的是H和0[和HzCb];属于离子化合物(固体)的是Na和0[NazO和Na2Q]。4、 常见分子的极性:常见的非极性分子: CQ、CS、BF3、I4、、SFs、C2H、、GH6等常见的极性分子:双原子化合物分子、 HQHS、NH、HO、CHCI、CHCI2、CHC3等5、 一些物质的组成特征:(1) 不含金属元素的离子化合物:铵盐(2)含有金属元素的阴离子: MnQ-、AIO2一、Cr2O2-(3) 只含阳离子不含阴离子的物质:金属晶体二、 物质的溶解性规律1、常见酸、碱、盐的溶解性规律: (限于中学常见范围内,不全面)酸:只有硅酸(HbSiO3或原硅酸H4SQ4)难溶,其他均可溶;碱:只有NaOHKOHBa(OH)2可溶,Ca(OH)2微溶,其它均难溶。盐:钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶;硫酸盐:仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶,其它均可溶;氯化物:仅氯化银难溶,其它均可溶;碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物:仅它们的钾、钠、铵盐可溶。磷酸二氢盐几乎都可溶,磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。碳酸盐的溶解性规律:正盐若易溶,则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐(如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠);正盐若难溶,则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐(如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙)。2、 气体的溶解性:极易溶于水的气体:HXNH3能溶于水,但溶解度不大的气体: 02(微溶)、CQ(1:1)、C12(1:2)、H2S(1:)、SQ(1:40)常见的难溶于水的气体: H、N2、NQCQCH、C2H4、C2H2氯气难溶于饱和NaCI溶液,因此可用排饱和NaCI溶液收集氯气,也可用饱和 NaCI溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。3、 硫和白磷(P4)不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。4、 卤素单质(Cl2、B「2、I2)在水中溶解度不大,但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂,故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质(注意萃取剂的选用原则:不互溶、不反应,从难溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取剂) 。5、 有机化合物中多数不易溶于水,而易溶于有机溶剂。在水中的溶解性不大:烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶),但随着分子中烃基的增大,其溶解度减小(憎水基和亲水基的作用) ;苯酚低温下在水中不易溶解,但随温度高,溶解度增大,高于 70C时与水以任意比例互溶。6、 相似相溶原理:极性溶质易溶于极性溶剂,非极性溶质易溶于非极性溶剂。三、常见物质的颜色:1、有色气体单质:F2(浅黄绿色)、CI2(黄绿色)、Q(淡蓝色)2、其他有色单质:Br2(深红色液体)、丨2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(白磷是白色固体,红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)3、无色气体单质:N2、Q、H2、希有气体单质4、有色气体化合物:NQ5、黄色固体:S、FeS2(愚人金,金黄色)、、NazQ、AgPQ、AgBr、AgI6、黑色固体:FeQFesO、uSPbSCuQ(最常见的黑色粉末为