湖北省崇阳县众望高中高一化学《2.2 离子反应》学案（1）.doc

湖北省崇阳县众望高中高一化学《2.2 离子反应》学案（1）.doc第二节离子反应(1)【学习目标】、非电解质、强电解质、弱电解质的概念;、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写;、碱、盐。【学习重点】、非电解质的判断[【预备知识】根据初中所学知识,下列物质:①盐酸、②NaOH溶液、③蔗糖溶液、④石墨、⑤Cu、⑥酒精、⑦NaCl溶液、⑧NaCl晶体、⑨熔融的KNO3晶体,其中可以导电的有_____________________。思考:以上可以导电的物质中,导电的微粒是什么?【基础知识】一、电解质、,称作电解质;在条件下都不能导电的,称作非电解质。2在能,这样的电解质称为强电解质。在能这样的电解质称为弱电解质。【课堂练习】,错误的给出原因NaCl溶液是电解质。电解质都是化合物,化合物也都是电解质。酸碱盐都是强电解质。在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。因为BaSO4不溶于水,所以它是弱电解质。(6)因为CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后均能导电,所以它们都是电解质。【小结】:常见的电解质:常见的强电解质:常见的弱电解质:,属于非电解质的是() ①H2O②NaCl晶体③冰醋酸④SO2⑤CaCO3⑥酒精⑦NaOH晶体⑧石墨属于电解质的是_____________属于非电解质的是____________属于强电解质的是____________属于弱电解质的是____________(填序号)二、酸、碱、:________________________________________________的过程。:用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。:_____________________________________________________________HCl:_____________________________________________________________H2SO4:_____________________________________________________________Ba(OH)2:_____________________________________________________________Na2CO3:_____________________________________________________________NaHSO4:【过关训练】() ()