酸碱盐通性.doc

学大教育个性化教学教案 Beijing XueDa Century Education Technology Ltd. 1 个性化教学辅导教案学科:科学任课教师: 丁安祥授课时间: 201 3年3月 15日( 星期五) 姓名徐德丰年级九年级性别男总课时____ 第_课教学课题酸碱盐的通性教学目标教学重难点教学过程课前检查作业完成情况: 优□良□中□差□一、酸碱盐的定义酸: 电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。例如:H 2 SO 4( 硫酸), HCl ( 盐酸) ,HNO 3(硝酸), H 2 CO 3( 碳酸) 碱: 电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。例如: NaOH( 氢氧化钠), KOH( 氢氧化钾), NH 3·H 2 0( 氨水) 盐: 电离时生成金属阳离子(或 NH 4 氨根) 和酸根离子的化合物。例如: Na 2 CO 3( 碳酸钠), CuSO 4( 硫酸铜), NH 4 NO 3( 硝酸铵) 仅由氢离子和酸根离子结合生成的化合物为酸。由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐,不一定都是如此。由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。溶液的酸碱性与 PH 1 、酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。石蕊酚酞自身颜色紫色无色遇酸红色无色遇碱蓝色红色 2、 pH 与溶液酸、碱性的关系 pH=7 ,溶液呈中性; pH<7 ,溶液呈酸性; pH>7 ,溶液呈碱性注意:(1) pH 越小, 酸性越强。当酸溶液被稀释时, 溶液 pH 变大, 但不会变成碱性, 所以稀释后溶液的 pH 不会大于 7 。反之, pH 越大,碱性越强。当碱溶液稀释时,溶液 pH 变小,但不会变成酸性,所以稀释后溶液的 pH 不会小于 7。(2 )并不是所有的盐溶液 pH 都等于 7 。如 Na 2 CO 3 溶液 pH>7 二、酸 1 、浓盐酸和浓硫酸的性质(1) 浓盐酸具有挥发性, 打开盛有浓盐酸的试剂瓶, 会观察到瓶口有白雾出现, 这是由挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气液化成小液滴的缘故。学大教育个性化教学教案 Beijing XueDa Century Education Technology Ltd. 2 (2)○ 1 浓硫酸具有吸水性, 故可作干燥剂, 可以干燥 H 2、O 2、 CO 2、 CO 等气体, 但不可以干燥 NH 3、H 2S 等气体,因为硫酸可以与它们发生反应。○ 2 浓硫酸具有脱水性,能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。○ 3 因浓硫酸具有强烈的腐蚀性,如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上,应立即用水冲洗,然后涂上 3%-5% 的碳酸氢钠溶液。○ 4 浓硫酸的稀释。由于浓硫酸溶于水时放出大量的热,因而在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里, 并不断搅动, 使产生的热量迅速地扩散。切不可把水倒进浓硫酸里。碱1 、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质(1) 氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱, 是白色块状固体; 易溶于水, 溶解时放出大量的热;, 在空气中放置会吸水溶解而在表面形成溶液,这种现象称为潮解。因此氢氧化钠可作为某些气体的干燥剂, 如干燥 H 2、O 2、 CO、 CH 4、 NH 3等; 但不