环境化学计算题答案.doc

若一个天然水体得pH为7、0。碱度为1、4mmol/L,需加多少酸才能把水体得pH降低到6、0?解二:已知 pH=6、0 时,α0=0、6920,α1=0、3080,α2=1、444*105,α=3、247; pH=7、0时,α0=0、1834,α1=0、8162,α2=3、828*104,α=1、224; 解:  查表 33(p110)α1 、α2,α= 1、22   CT = 1、22×1、4  = 1、71 m mol、L1  当加强酸使 pH = 6、0,α= 3、25,而CT不变时  碱度 = 1、71 / 3、25 = 0、526 m mol、L1 ΔA = 1、40、526 = 0、874 m mol、L1含镉废水通入H2S达到饱与并调整pH为8、0,计算水中剩余镉离子浓度。(KspCdS=7、9´1027)饱与水溶液中H2S浓度保持在0、1mol/L,H2S离解常数K1=8、9*108,K2=1、3*1015)解:饱与时[H2S]≈0、1mol/LKH2S=[H+]2[S2]=1、16´1023,且pH=8、0´1023[S2]=1、16´1023/[H+]2=1、16´1023/1、0´1016=1、16´107mol/L[Cd2+]=KSP/[S2]=7、9´1027/1、16´107=6、8´1020mol/L一个有毒化合物排入pH=8、4,T=25ºC水体中,90%得有毒物质被悬浮物所吸着,已知其KA=0,KB=4、9´107L/(d·mol),KN=1、6d1,计算化合物得水解速率常数。解:已知 Ka=0,[H+] =108、4,Kn=1、6,Kb=4、9×107 Kh=Ka[H+]+Kn+KbKw/[H+]=0+1、6+4、9×107×105、6 = 1、6 (d1)4、在厌氧消化池中与pH=7、0得水接触得气体含65%CH4与35%CO2,计算Pe与Eh。某废水中Cu2+含量为5、0mg/L,经EDTA处理后,未络合EDTA为200mg/L,体系pH=11,计算后回答反应平衡时,Cu得存在形式。(已知Cu2++Y4=CuY2,K=6、3´1018,EDTA分子量为372)7、已知空气中得CO2含量为0、0324%(体积),水在25℃时得蒸汽压就是0、03167×105Pa,CO2得亨利定律常数就是3、34×107mol/(L·Pa)(25ºC),求CO2在水中得溶解度。H2CO3得Ka1=4、45×1078、用Langmuir方程描述悬浮物对溶质吸附作用,假设溶液得平衡浓度为6、00×103mol/L,溶液中每克悬浮物吸附溶质为0、50×103mol/L;当平衡浓度降为2、00×103mol/L,溶液中每克悬浮物吸附溶质为0、25×103mol/L,问每克吸附剂可以吸附溶质得限量G0与常数A就是多少?已知某耗氧有机物在水体中得降解过程符合一级动力学方程。在25°C时测得其降解半衰期为10d,试计算该有机物在25°C时降解90%需要多少时间?过多得紫外线到达地球表面,将对生物产生有害作用,试通过计算说明310nm得紫外光能否破坏CH键?已知CH键得键能为344、8KJ/mol,阿佛加德罗常数为6、023´1023,普朗克常数为6、626´1034J×s,光速为2、998´108m/s,并进一步说明臭氧层在大气层中得位置与对