高中化学 氯气教学设计 新人教版必修.doc

《氯气》第一课时教学设计教学目标:1、知识与技能:①通过观察和实验,了解氯气的物理性质;②通过设计、实施探究性和对比性实验,掌握氯气与水的反应、氯水的主要成分和性质;③通过实验深化分析推理氯气与碱的反应。2、过程与方法:通过实验,培养学生科学地观察、思考、分析和总结归纳的能力,学生学会科学探究的一般方法和步骤3、情感态度与价值观:通过引导学生观察、分析实验的现象和实验探究活动,激发学生学习化学的兴趣,培养学生努力探究的优良品质,引导学树立爱护环境的意识。教学重点:氯水成分的探究、氯水漂白性的探究教学方法:实验探究法教学过程:1、走进氯气,激趣引入引言:生活无处不化学。材料:海水中的氯元素和生活中的含氯制品2、探究氯气,体验科学探究的乐趣(1)探究氯气的物理性质:探究一种物质的物理性质一般应包括哪些内容,常用什么方法来探究?水溶性状态投影并板书:一、氯气的物理性质看闻毒性气味测熔、沸点密度颜色学生观察归纳,教师指导学生闻气体气味的操作方法对于氯气的水溶性,我们可以通过实验来探究。师生互动实验:氯气溶于水的实验。实验结论:常温常压下,1体积水可溶解约2体积氯气。投影:氯气物理性质小结:氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体,有毒,密度比空气大,易液化,可溶于水(1︰2)(2)探究氯气的化学性质①探究氯水的成分氯气溶于水形成的溶液叫氯水,请你观察新制氯水,判断氯水中除了水分子外,是否存在Cl2?【探究1】氯水中有无Cl2?方案:I观察氯水的颜色II闻氯水的气味结论:氯水中含有Cl2思考1:Cl2遇水只是单纯地溶解于水,还是会有一部分跟水反应呢?请设计实验证明假设一:若Cl2与水不反应,则氯水的成分仅为Cl2、H2O假设二:若Cl2与水发生反应,你认为可能会生成什么物质?触类旁通:已知金属元素是碱的中心元素,而非金属元素是酸的中心元素;又知金属单质与水反应常常会有碱生成,如Na与水反应会有NaOH生成,请你据此猜测:非金属单质与水反应可能有何种物质生成?可能有酸生成?请你用实验证明。【探究2】:氯水中有无H+?方案:Ⅰ.用紫色石蕊试液Ⅱ.用pH试纸Ⅲ.用活泼金属跟氯水反应Ⅳ.用碳酸盐跟氯水反应……请你根据自己的方案,选择合理的试剂在黑色点滴板上完成实验,然后以小组为单位汇报实验现象新问题:1、氯水中滴加紫色石蕊试液不变红2、用pH试纸检验时试纸褪色深入探究:将氯水逐滴滴入紫色石蕊试液中现象:先变红,氯水过量后褪色结论2:氯水中有H+,呈酸性;且还有漂白性!思考2:你认为氯水中的酸是何种酸?猜想:可能是盐酸【探究3】:氯水是否含Cl-方案:取一定量氯水,向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,观察是否有沉淀生成。结论:氯水中含Cl-,存在盐酸!思考3:氯水的漂白性是盐酸所致吗?【对照实验】:用盐酸与pH试纸作用。现象:盐酸使pH试纸只变红不褪色结论:盐酸没有漂白性思考4:氯水的漂白性难道是Cl2所致?【探究4】:氯水漂白性物质探究方案:将干燥的红色纸条和湿润的红色纸条分别放入干燥的Cl2集气瓶中。现象:干燥的红色布条不褪色,湿润的红色布条褪色结论:Cl2没有漂白性,新制氯水有漂白性是因为Cl2与水反应还生成了其他物质!综上所述:氯水成分复杂,说明氯气通入水中不是单纯的溶解,还发生了化学反应。那么氯气与水的反应的产物是什么,真正体现漂白性的物质是什么?请从P84前五段文字找