氯气化学性质教案.doc

氯气化学性质教案[教学要求][教学重点][教学难点][教学方法][演示实验][教学过程][复习提问][演示实验][现象][板书][讲解][讨论]第一节氯气(第二课时)1、掌握氯气的化学性质2、掌握氯气的实验室制法3、氯离子的检验方法及有关的离子方程式1、氯气与水和碱的反应2、氯气的实验室制法的原理及装置3、氯离子的检验方法1、次氯酸、次氯酸盐性质2、氯气除杂及尾气处理实验探索法、对比法、讲述法1、对比:氯气与干燥的红色纸条、湿润的红色纸条反应2、氯气与氢氧化钠溶液反应3、氯气的实验室制法4、氯离子检验1、铜与氯气反应有什么现象?写出反应方程式。2、氯气与氢气反应条件不同,有何不同现象?氯气与干燥的红色纸条、湿润的红色纸条反应干燥的氯气不能使红色纸条褪色,湿润的氯气可以使红色纸条褪色,说明氯气与水发生了反应,生成物有漂白性。今天我们接着来学习氯气的化学性质二、氯气的化学性质3、与水反应氯气的水溶液叫氯水,使红色纸条褪色的物质叫次氯酸,它是一种弱酸。Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸有何重要的化学性质和用途?①强氧化性,可用于自来水的杀菌、消毒,也可做漂白剂;②不稳定性光照2HClO===2HCl+O2[板书][分析][讨论][学生写][演示1][思考][板书][设问][板书][设问][补充实验]新制氯水久置氯水分子H2O、Cl2、HClOH2O----离子H+、Cl、ClO、OHH+、Cl同学们知道氯气有毒的,抗战时期敌人曾向我方放毒。毒性的机理正是氯气能与生物体内的水发生反应,生成具有腐蚀性HCI和强氧化性的HClO。可以使机体的活性蛋白质变性。从而杀死机体细胞。要“消毒”就是改变有毒的物质使之成为无毒物质。如何除毒?待学生思考讨论后回答:可用碱,比如用NaOH来中和HCLHCLO,使之成为盐。事实上,人们是不会用NaOH来防毒的,因为本身也具有强腐蚀性,而是用经济易得的石灰水。4、与碱反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O实验:将氢氧化钠溶液注入装有氯气的集气瓶中振荡。现象:黄绿色迅速褪去[然后请同学欣赏刘伯承元帅在淮海战役时编写的防毒歌]阵地准备石灰水,肥皂毛巾带身边,发现敌人放毒气,手巾纵横叠六道,上面撒上石灰水,皂水用来更保险,撒好蒙住口和鼻,毒气不能往里钻。。。。这也是生产漂白粉的原理。其防毒原理同学们可以比着Cl2与NaOH反应的方程式来写。2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O利用这一原理,工业上用氯气与石碳乳作用制成漂粉精和漂白粉,它们的主要成份是CaCl2和Ca(ClO)2(次氯酸钙)漂白粉或漂粉精漂白的原理是什么?如何保存?Ca(ClO)2CaCO3空气中次氯酸具有漂白作用,为什么不用HClO直接漂白,而要转换成次氯酸盐?次氯酸盐是否也有漂白作用?(间接?直接?)1、NaClO的漂白。2、NaClO溶液+酸后的漂白性[讲解]结合性质[学生阅读]HClO不稳定所以需要转化为次氯酸盐而次氯酸盐本身没有漂白性,加酸后有HClO生成,所以可用作漂白,只要增大空气的接触面,H2CO3能把HClO生成出来(H2CO3酸性比HClO强)就有漂白性。5、氯气的用途杀菌、消毒、制漂白粉。[演示][过渡][学生上台做实验]二、氯气的实验室制法一套完整的制气装置包括:气体发生、气体净化、气体收集、气体干燥、