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元素周期表学案.doc§1物质结构元素周期律§1—1元素周期表【学习目标】一、 能描述元素周期表的结构,知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。1、 了解元素周期表的结构,能说出1~18号元素在周期表中的位置。2、 能列举出各主族的常见元素,知道主族元素和过渡元素中某些元素的主要性质和用途。3、 能以第三周期元素为例,简要说明同周期元素性质递变规律。4、 能以IA、VIIA元素为例,简要说明同主族元素性质递变规律。二、 知道元素、核素的涵义。1、 知道原子核的构成,知道质量数与质子数、中子数的关系,知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系,能说出"X的含义。2、 能举例说明什么是元素、什么是核素、什么是同位素;知道核素在医疗、新能源开发等方面的应用。【学习指导】——【课堂学案】一、元素周期表画出Li、Be、B、C、N、0、F、Ne的原子结构示意图:它们的核电荷数依次是 它们的电了层数都是°画出Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar的原子结构示意图:它们的核电荷数依次是,它们的电子层数都是。认真阅读元素周期表,你会发现上述元素在元素周期表中的排序(原子序)数与它们的原子的是相同的。即,原子序数===,而它们在周期表中所处的横行顺序数与它们的原子的是相同的。在元素周期表中,把相同的元素,按递增的顺序从左到右排成横行,再把不同横行中相同的元素,按递增的顺序由上而下排成纵行。元素周期表有个横行,叫做o周期的序数就是该周期元素具有的o第1周期只有两种元素,第2、3周期各有种元素,起始元素分别是,这三个周期称为,其它周期均为长周期。周期表有个纵行,称为o在周期表中,族序数后标A的族有个,它们叫做,族序数后标有B的族有个,它们叫做o第18纵行叫做族,除组(He)的最外层电子数为外,该纵行其它元素原了的最外层电子数均为,化学性质不活泼,化合价固定为。在周期表中,碱金属元素是指第族中的金属元素,卤族元素是指第族元素,0族元素又称作元素。其它3个纵行统称第族。二、元素的性质与原子结构碱金属元素(1)查阅元索周期表中的有关信息,填写教科书(P5)中的表格。通过观察碱金属的原子结构示意图,可以发现碱金属的原子结构共同之处是;不同之处是随着的增加,原子的逐渐增多,原子半径o【实验探究1】钾(钠)与氧气、水的反应实验步骤实验现象钾钠(与钾对比)①取一小块钾(钠),用滤纸擦干表面的煤油后,投到热蛆堪中,观察现象。回忆钠与氧气的反应,进行对比钾熔成小球,并很快燃烧起来,火焰呈 色相似处:不同处:②取绿豆大的钾(钠),用滤纸吸干表面的煤汕后,投到盛有水的培养皿中,观察现象。再滴入儿滴酚酿溶液,有什么现象?回忆钠与水的反应,进行对比简述:相似处:不同处:【小结】比较钾和钠的原子结构,我们可以认为,钾和钠的化学性质相似,是因为它们原子的,而之所以也有差异,是因为钾原子比钠原子0(2)碱金属元素的性质与原了结构的关系碱金属元素原子的最外层都有1个电子,它们的化学性质,它们都与等单质以及反应。例如(完成化学方程式):Li+02Na+O2Na+H20= K+H20=在上述反应的产物中,碱金属元素的化合价都是价。随着核电荷数的增加,碱金属元素原子的电子层数逐渐增多,原了半径逐渐增大,原了核对逐渐减弱,从锂到饱逐渐增强,如它们与0?或水反应时,钾比钠的反应,钏、钿的反应O阅读教科书(P7)中的表1-1,归纳碱金属在物理性质上的相似性和规律性。单质的颜色,除饱外,都呈色,状态,密度,熔点,导热性和导电性很好,如可作核反应堆的传热介质。(3)元素金属性强弱可以从其单质与反应置换出氢气的难易程度,以及它们的最高价氧化物的水化物——的碱性强弱来比较。肉族元素(1) 原子结构异同:最外层屯子数,但从上到下,电子层数逐渐,原子半径逐渐。(2) 肉族元素单质的物理性质的变化规律(随原子序数的递增):①颜色:色-*色一色一色(逐渐加深)②状态:态—态一态;熔沸点:逐渐(3)卤素单质与氢气反应单质反应条件化学方程式纨化物的稳定性f2Cl2B"h小结:非金属性 ,跟H2反应就越 ,生成的气态氢化物就越 ,同一主族,从上到下,非金属性逐渐 。【实验探究2] 由素单质的置换反应实线步骤实验现象结论或解释①氯单质与NaBr的置换反应:在一支试管中加入ImLNaBr溶液,再向其中加入2〜3滴新制的饱和氯水,用力振荡后,加入10滴四氯化碳,振荡、静置加入氧水后溶液呈 色,加入四氯化碳后上层溶液呈 色,下层溶液呈 色化学方程式:氧化性: 强于 ②氯单质与KI的置换反应:在一支试管中加入ImLKI溶液,再向其中加入2〜3滴新制的饱和氯水,用力振荡后,加入10滴四筑化碳,振荡、静置加入氯水后溶液呈 色,加入四氯化碳后上层溶液呈 色,下层溶液呈 色化学方程式:氧化性: 强于 ③漠单质与KI的置换反应:在一支试管中加