高三化学物质的量复习1.ppt.ppt

第三章物质的量(n· mol ) 第一节物质的量气体摩尔体积复习目标展示 。 ,能熟练应用阿伏加德罗定律及推论。问题 1:化学计算中常用的化学计量有哪些? 1.“四种相对原子质量”的含义和关系=(同位素质量数×丰度) =(同位素相对原子质量×丰度) 元素=质量数= 原子近似相对原子质量相对原子质量注: 元素周期表中查得的相对原子质量是指元素的相对原子质量。?? 12 (g) 1 C (g) 12 ?该原子的质量原子质量 ,符号 n,单位 mol , 只表示微观粒子,不表示宏观粒子。 “摩尔”是物质的量的单位,符号为“ mol ”,这个单位的基准是阿伏加德罗常数,即每摩尔物质含 N A个微粒。 ( 1)阿伏加德罗常数表示的意义阿伏加德罗常数表示: kg 12C中含有的碳原子个数。 ( 2)阿伏加德罗常数的符号 N A,单位 mol -1,近似值为 ×10 23。 1 mol 物质所具有的质量,符号 M,单位是 g/mol ,与式量相比较, 当摩尔质量以 g· mol -1为单位时,数值上等于式量。【思维延伸】知识点 1 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律问题 2:为什么说气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例? ( 1)基础:同温同压下,任何气体分子间的平均距离均相等。 ( 2)概念:单位物质的量的任何气体在一定条件下所占的体积。 ( 3)符号及单位:符号为 Vm,常用单位是 L· mol -1。 ( 4)物质的量(n)、气体体积(V)和气体摩尔体积 Vm之间的关系: V=n×Vm。 ( 5)气体摩尔体积的数值不是固定不变的。它决定于气体所处的 环境(温度和压强),在标准状况下 Vm= L· mol -1。 :在相同的温度和压强下, 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。推论(1)同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比, 即: T、P一定,= (特例:在 0 ℃, × 105 Pa 时, 1 mol 气体体积为 L) 。 ( 2)同温同压下,同体积的任何气体的质量之比, 等于摩尔质量 之比,也等于其密度之比,即 。 ( 3)同温同体积时,气体的压强之比等于物质的量之比,即 。 2 12 1n nV V?2 12 12 1P PM Mm m??2 12 1n nP P?【思维延伸】(1)以上概念和定律中的“气体”指的是纯净的气体或混合气体。(2)标准状况( 0℃、1 atm )是一特定状况,是温度、压强一定的一种特例。(3)任何状况下的任何气体均存在一个 Vm。考点 1 有关阿伏加德罗常数的正误判断 : (1)水在标准状况下为液态或固态;( 2) SO 3在标准状况下为固态,常温常压下为液态;( 3)碳原子数大于 4的烃,在标准状况下为液态或固态。 :如 D 2O、T 2O、18O 2等。 。如 Ne 、O 3、白磷(P 4)、S 8等。 :如 SiO 2、 Si、 CH 4、P 4、 CO 2等。 ,转移电子数的计算:如 Na 2O 2与 H 2O, Cl 2与 NaOH 、电解 AgNO 3溶液等。 L· mol -1时,一定要注意气体是否处于标准状况下或是在标准状况下,物质是否是气态。 ,使其数目减小。【例1】 (2009 ·上海单科, 12) N A代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是(), L H 2O含有的分子数等于 N A B .常温下, 100 mL 1 mol ·L -1 Na 2 CO 3溶液中阴离子总数大于 N A C .分子数为 N A的 CO 、C 2H 4混合气体体积约为 L ,质量为 28 g D . g NH 3中含 N—H键数目为 N A 解析: A项,标准状况下水是液态。 B项, Na 2 CO 3溶液中存在反应: CO +H 2O HCO + OH -,故 100 mL 1 mol ·L -1 Na 2 CO 3溶液中阴离子总数大于 N A。C项,没有注明是否是标准状况, L 。D项,一个 NH 3分子中含有 3个N—H键,则 3