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化学方程式(170) 2000 年至 2006 年高考试题分类------ 选修四《化学反应原理》( 2000 广东 24)(1 )分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式(必须注明反应条件) ① O3:_____________________. ② Na2O2____________________________ 。③指出氧在下列各物质中的化合价: O3___________;Na2O2___________;Na2O_________ 。(2) KO2 能吸收 CO2 生成 K2CO3 和 O2 ,故可用作特殊情况下的氧气源,试写出该反应的化学方程式____________________________ 。(3) KO2 能吸收 CO2 生成 K2CO3 和 O2, 故可用作特殊情况下的气氧气源,试写出该反应的化学方程式___________________ 。(4 )人体内 O2- 离子对健康有害,使人过早衰老,但在催化剂 SOD 存在下可发生如下反应,请完成该反应的离子方程式: O2- + H2O = H2O2 + O2+ 答案:(1)① 3O2 2O3 ② 2Na + O2 Na2O2 ③ 4Na+O2 2Na2O (2)0; -1; -2, (3) 4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 ④2 O2- +2 H2O=1H2O2+ 1O2+2 OH- (2000 上海 24)KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为: KClO3+ HCl (浓)= KCl + ClO2 ↑+ Cl2 ↑+ (1) 请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内) (2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______ (填写编号,多选倒扣)。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3 )产生 , 则转移的电子的物质的量为_________mol. (4) ClO2 具有很强的氧化性。因此, 常被用作消毒剂, 其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是 Cl2 的_______ 倍。(1)2 42212 H2O (2) ②(3) (4) (2001 广东 15) 化合物 BrFx 与水按物质的量之比 3︰5 发生反应,其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。(1) BrFx 中, x=。(2 )该反应的化学方程式是:。(3 )此反应中的氧化剂和还原剂各是什么? 氧化剂是;还原剂是(1)3(2) 3BrF3+5H2O===HBrO3+9HF+Br2+O2 ↑(3) 氧化剂 BrF3 ; 还原剂 H2O 、 BrF3 ( 2001 上海 23 )化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该种有害物质。例如: (l) 在上述有编号的步骤中, 需用还原剂的是, 需用氧化剂的是(填编号)。(2 )在上述循环中,既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是(填化学式) (3) 完成并配平步骤①的化学方程式, 标出电子转移的方向和数目: □ Na2Cr2O7 +□ KI+□ HCl →□ CrCl3 +□ NaCl +□ KCl +□ I2+□ 6e- (1)①、④(2) Cr(OH)3 (3)16 142263 7H2O Na2Cr2O7 KI ( 2001 春 25 )三聚氰酸 C3N3(OH)3 可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如 NO2 )。当加热至一定温度时, 它发生如下分解: C3N3(OH)3=3HNCO (异氰酸,其结构是 H-N=C=O )能和 NO2 反应生成 N2、 CO2 和 H2O 。(1) 写出 HNCO 和 NO2 反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化?哪种元素被还原?标出电子转移的方向和数目。(2 )如按上述反应式进行反应,试计算吸收气体所消耗的三聚氰酸的质量。失8× 3e- (1) 8HNCO+ 6NO2 = 7N2+8CO2+4H2O 得6× 4e- HNCO 中的氮元素被氧化, NO2 中的氮元素被还原。(2) kg ( 2001 江西 8 )将 NO3 - +Zn+OH - +H2O → NH3+Zn(OH)42 - 配平后, 离子方程式中 H2O 的系数是 13. ( 2002 广东 18 )已知硫酸锰( MnSO4 )和过硫酸钾( K2S2O7 )两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应, 生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。(1 )请写出并配平上述反应的化学方程式。(2 )此反应的还原剂是,它的氧化产物是。(3 )此反应的离子反应方程式可表示为: 。(4 )若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除