电解质与非电解质的概念:电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质:在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。注:①无论是电解质还是非电解质,都必须是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。②电解质的概念用“或”,说明两种情况择一即可。③熔融状态:对于固体物质指加热到熔化时的状态,对于液体物质指其纯液体状态。常见的电解质与非电解质电解质:酸、碱、盐、活泼金属氧化物(一般指元素周期表第一,第二竖行的金属元素,如Na2O,CaO等),水(但导电性很弱)非电解质:非金属氧化物(如CO2,SO2),大部分有机物(CH3COOH等除外),NH3,非金属卤化物(l4等)注:CO2的水溶液可以导电,但它却不是电解质。因为CO2水溶液导电的实质是CO2与水反应生成了碳酸。我们可以说碳酸导电,却不能说CO2导电。同理,SO2,NO2,NH3等均属于非电解质。电解质导电的实质:金属导电是因为其中有自由移动的电子,在外加电压的作用下定向移动,从而形成电流。电解质因为在水溶液或熔融状态下能够电离出自由移动的离子,所以也能够导电。非电解质不能导电的原因是无法电离出自由移动的离子。固态电解质不能导电的原因是因为阴阳离子被束缚,不能自由移动。电解质导电情况分析:强碱,可溶于水的盐:水溶液和熔融状态都能导电弱碱,难溶于水的盐:水溶液不能导电(不溶解),熔融态可以导电酸:熔融状态(即纯液体时)不能导电,水溶液作用下可以转变为水合离子,从而导电。活泼金属氧化物:一般只考虑其熔融态(与水反应不考虑)碳酸氢盐等热不稳定盐:一般只考虑其水溶液状态(受热易分解)电解质的电离:电解质在水溶液或熔融状态下自身解离成自由离子的过程。注:虽然叫“电离”,但却不需要外加电源。强电解质与弱电解质:相同浓度条件下,不同电解质的导电能力强弱有所不同。其实质是由于在水溶液中电离程度不同。①强电解质:在水溶液中能完全电离成离子的电解质。常见的有强酸,
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