化学选修4知识点总结.doc

.化学选修4化学反应与原理章节知识点梳理第一章化学反应与能量一、:一定条件下,(ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应(1).符号:△H(2).单位:kJ/:化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H为“-”或△H<0吸收热量的化学反应。(吸热>放热)△H为“+”或△H>0☆常见的放热反应:①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应:①晶体Ba(OH)·8HO与NHCl②大多数的分解反应422③以H、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等2二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s分别表示固态,液态,气态,水溶液中溶质用aq表示)③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。④热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数⑤各物质系数加倍,△H加倍;反应逆向进行,△H改变符号,数值不变三、燃烧热专业资料..:25℃,101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。※注意以下几点:①研究条件:101kPa②反应程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物。③燃烧物的物质的量:1mol④研究容:放出的热量。(ΔH<0,单位kJ/mol)四、:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1molHO,这时的反应热叫中和热。+和OH-反应,其热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)=HO(l)ΔH=-,。、:化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关,如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。第二章化学反应速率和化学平衡一、(v)⑴定义:用来衡量化学反应的快慢,单位时间反应物或生成物的物质的量的变化⑵表示方法:单位时间反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶计算公式:v=Δc/Δt(υ:平均速率,Δc:浓度变化,Δt:时间)单位:mol/(L·s)⑷影响因素:①决定因素(因):反应物的性质(决定因素)专业资料..因素(外因):反应所处的条件②,可以认为反应压强)、参加反应的物质为固体和液体,由于※注意:(1速率不变。对于速率的影响、惰性气体(2)①恒温恒容时:充入惰性气体→总压增大,但是各分压不变,各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时:充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢二、化学平衡(一):化学平衡状态:一定条件下,当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时,更组成成分浓度不再变,达到表面上静止的一种“平衡”,这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。2、化学平衡的特征专业资料..逆(研究前提是可逆反应)等(同一物质的正逆反应速率相等)动(动态平衡)定(各物质的浓度与质量分数恒定)变(条件改变,平衡发生变化)3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据例举反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)混合物体系中含量各成分的①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡质量或各物质质量分数一定②各物质的平衡体积分数一定③各气体的体积或平衡④总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系,即molA同时生成m消耗了mmolA①在单位时间)V(正)=V(逆平衡,则molC了p了②在单位时间消耗nmolB同时消耗)V(正逆)=V(平衡)不一定等于)V(逆V(③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q,正不一定平衡qmolD,因均指,同时④在单位时间生成nmolB消耗了)V(逆不一定平衡压强p+q①m+n≠时,总压力一定(其他条件一定)平衡m+n=p+q②时,总压力一定(其他条件一定)不一定平衡均体合混气平量相子对分质Mr时p+qm+nMr①一定时,只有当≠平衡一定时,但Mr②m+n=p+q时不一定平衡温度时(其他不温度一定任何反应都伴随着能量变化,当体系平衡专业资料..2PbSO放电充电=Cu+ClCuCl变)体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡(二)影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响(1)影响规律:在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓